主要区别
碱和碱的主要区别在于碱是一种能溶于水的碱，而碱是一种能中和酸的物质。
碱(alkali) vs. 基础(base)
碱性化合物释放氢氧化物离子并接受质子；另一方面，碱是用来中和酸形成盐和水的物质。所有碱化合物都是碱的类型。然而，并不是所有的碱都是碱。元素周期表中的第一族元素，碳酸盐和氢氧化物被归类为碱元素；另一方面，这种具有基本性质的化合物被归类为碱和单质碱。碱是离子盐；另一方面，碱不一定是离子盐。碱没有合适的离子盐，而碱化合物是合适的离子盐。
碱化合物通常是碱金属的碳酸盐化合物和氢氧化物化合物；相反，碱可以是任何具有氢氧化物离子和能共享的孤电子对的化合物。碱性化合物总是来自周期表中的碱金属，而碱可以是任何显示出基本性质的化合物。
碱性化合物与水反应时不产生OH离子；另一方面，碱性化合物与水反应时产生OH离子。碱在水中溶解时中和酸；另一方面，碱没有中和酸的能力，不能溶解在水中。术语碱是指在溶液中接受氢离子的离子化合物或含有碱金属的盐；另一方面，术语碱是指产生低浓度氢离子溶液而不是纯水的化合物。
对比图
什么是碱(alkali)？
对于门捷列夫周期表第一族元素，我们通常使用碱这个术语。第一组元素称为碱金属。该族包含氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和弗朗（Fr），它们都是第1族的成员，被称为碱金属。氢元素的行为与该族所有其他成员略有不同。碱性化合物性质柔软，外观光亮，颜色呈银色；这些都是碱的一些特殊性质。
碱在它的最外层有一个电子，它们很乐意把这个电子移走或捐给别人，使自己变成阳离子1+。这就是为什么当碱金属开始与最外层的电子反应时，它们会被激发，进入基态，并开始发射可见光范围的辐射。碱金属在自然界是非常活跃的，因为这种激发发射电子。然而，周期表第1族碱金属的反应性自上而下都在增加。
碱形成具有负电荷原子的离子化合物，表现出苦味、滑触和中和酸的能力等基本特性。碱也有不同的性质，比如它们能把红色的石蕊变成蓝色。它们是典型的燃烧和腐蚀性化合物。碱也被称为可溶盐，是从这种植物的灰烬中提取的，这种植物含有高浓度的碳酸钾和碳酸钠。苛性钠和苛性钾是碱的最好例子。
什么是基础(base)？
许多科学家对碱基的定义不同。阿伦尼乌斯将碱定义为一种能将氢氧化物离子（OH）提供给相应溶液的物质。Lowry Br***ted将碱定义为可以接受质子的化合物。刘易斯还将碱定义为电子供体。根据阿伦尼乌斯碱的概念，应该有氢氧化物离子捐赠。Lowry Br***ted和Lewis说，这些化合物也可以作为一种不含氢离子的碱。
碳酸钠（Na2CO3）也被称为Lowry-Br***ted碱，因为它不含任何氢氧化物离子，但它有接受质子的能力。碱的性质包括：质地光滑，有肥皂般的感觉；味苦；易与助剂反应，产生盐和水分子，能改变指示剂的颜色。小苏打、碱液、碳酸氢钠是一些最好的碱。
碱根据其解离和产生OH离子的能力可分为弱碱和强碱两大类。氢氧化钠，氢氧化钾，被称为强碱，能在各自的溶液中完全电离。氨是一种弱碱，在各自的溶液中可以部分解离，只产生少量的OH离子。此外，Kb是碱浓度的常数，用作检查丢失的OH离子对碱进行分类的能力的参数。
关键区别
- 碱形成离子化合物，而碱形成离子和共价化合物。
- 碱含有第1族金属氧化物和氢氧化物；另一方面，碱含有氧化物离子和氢氧化物离子。
- “碱”一词仅用于碱性金属；相反，“碱”一词可用于任何具有基本性质的化合物。
- 碱性化合物可溶于水；另一方面，碱不溶于水。
- 所有的碱化合物都可以说是碱，而碱不能说是碱。
- 碱释放OH离子，尽管碱中和了酸。
- 与碱相比，碱具有更高的接受质子的能力。
- 碱不具有释放OH离子的性质，而碱具有释放OH离子的性质。
- 碱释放氢离子并产生氢离子。然而，碱具有降低氢离子浓度的能力。
- 碱从不以纯盐的形式存在；另一方面，碱以纯盐的形式存在。
结论
结果表明，碱产生OH离子，碱是一种提供非键电子的化合物。
