主要差异解(main difference solution) vs. 暂停(suspension)

溶液和悬浮液都视为混合物。溶液和悬浮液的关键区别在于它们的粒径。溶液中的微粒比悬浮液中的微粒小得多。由于溶质颗粒和悬浮颗粒之间的这种差异，这两种体系存在着明显的差异。然而，这两种体系的组分并不是化学键合在一起的，而是可以根据它们的物理性质（如尺寸、溶解度和密度）进行分离的。

这篇文章解释道，

1.什么是解决方案？–定义、特征、示例

2.什么是暂停？–定义、特征、示例

3. What is the difference between Solution and Suspension?

什么是解决方案-定义、特征、示例(a solution – definition, characteristics, examples)？

溶液是两种物质的均匀混合物。系统中最丰富的成分是溶剂，而溶质是溶解在溶液中的物质。溶质颗粒在原子或分子水平。溶质颗粒的大小通常为&lt；1牛米。溶剂和溶质处于同一相，即使在光学显微镜下也无法区分。溶液的均匀性是由于溶质均匀地分布在溶剂中。溶液体系的组分比悬浮液或胶体的组分更难分离。

例：氯化钠是白色固体。在水中溶解后，你再也看不到白色固体了。相反，您将只看到透明的解决方案。

溶液是透明的，因为溶质颗粒的尺寸很小，防止了光的反射或散射。在给定的温度下，溶液是稳定的，并且保持均匀，没有粒子沉降。

溶液的形成取决于溶质对溶剂的亲和力。极性溶质只溶于极性溶剂，非极性溶质只溶于非极性溶剂。水是最著名的极性溶剂。极性溶质如盐、糖、KCl等易溶解。大多数有机溶剂如苯、己烷和石油醚是非极性的。碘和聚苯乙烯泡沫塑料可以作为非极性溶剂的例子。

一些解决方案的例子如下：；

气体中的气体：空气

液态气体：苏打

液体中的液体：水和酒精

液固：水中氯化钠

固态液体：汞汞齐、银汞

固体中的固体：合金、钢、黄铜、青铜

什么是悬架-定义、特征、示例(a suspension – definition, characteristics, examples)？

悬浮颗粒通常大于1000纳米。因此，悬浮液是异质的。它们不是一个阶段。当土壤与水混合时，可以清楚地看到大的土壤颗粒，并将其与水区分开来。该系统是典型的悬架。悬浮液中的颗粒倾向于穿过介质，并随时间发生沉降。由于颗粒大，很容易通过过滤分离。悬浮液是浑浊的，不同于溶液，因为颗粒尺寸更大。光被这些粒子散射或反射。

大多数已知的悬浮液是通过将固体颗粒悬浮在液体中形成的（例如：浑水、水中的碳酸钙）。但是，也可能发生液-液悬浮（油/水中的汞）、固体气体悬浮（空气中的烟尘）的事故。乳状液是一种悬浮液，两种不混溶的液体一起摇动，形成浑浊的混合物。当它静置时，很容易看到两层液体的分离。油和水在一起就是乳液的一个很好的例子。

有些口服药可以作为悬浮剂。例如，用于抗酸处理的氧化镁乳是氢氧化镁悬浮液。

悬浮液不是一个阶段。如果让系统静置一段时间，可能会出现相分离。因此，这些都是不稳定的。

解决方案(solution)和暂停(suspension)的区别

作文

溶液：溶液是均匀的（成分完全相同）。溶质颗粒溶解在溶剂中并均匀分散。

悬吊：仰卧位不均匀。颗粒可以明显区分，颗粒分散不均匀。

粒度

解决方案：粒径为&lt；1牛米。它们比较小，在原子或分子水平上。即使在光学显微镜下也看不见它们。

悬浮液：粒径>；1000牛米。粒子比较大，肉眼可以看到。它们可以以凝结的形式出现。

属性

溶液：溶质和溶剂处于同一相。

悬浮：悬浮颗粒可以处于与介质不同的状态。

外观

解决方案：解决方案是透明的。没有光的散射。

悬浮液：悬浮液混浊。光可以反射或散射。

示例

解决方案：示例包括水中的NaCl和水中的糖。

悬浮物：例如镁质牛奶、空气中的烟尘。

参考列表：

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“Chemical precipitation diagram” By Vectorized by ZooFari; raster by ZabMilenko – Own work, Chemical precipitation diagram.png (Public Domain) via Comm*** Wikimedia

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