主要减差剂(main difference reducing agent) vs. 氧化剂(oxidizing agent)

还原剂和氧化剂是参与氧化还原反应的化合物。这些化合物是氧化还原反应的反应物。还原剂和氧化剂的主要区别是还原剂能失去电子而被氧化，而氧化剂能获得电子而被还原。

覆盖的关键领域

1.什么是还原剂-定义、性质、反应机理，示例2.什么是氧化剂-定义、性质、反应机理，示例3.还原剂和氧化剂之间的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Half Reaction, Oxidation, Oxidation State, Oxidizing Agent, Redox Reaction, Reducing Agent, Reduction

什么是还原剂(a reducing agent)？

还原剂是一种可以通过失去一些电子而被氧化的物质。电子的损失使还原剂得到正电荷，因为原子的电荷取决于原子核的正电荷与电子负电荷的平衡。因此，失去电子后，没有足够的负电荷来平衡原子核相应的正电荷。这样就留下了正电荷。这种电荷称为原子的氧化态。

还原剂可以是含有相同元素或不同元素的物质。为了成为还原剂，由几种元素组成的化合物应至少有一种元素处于较低的可能氧化状态，以便该元素可以氧化为较高的氧化状态，从而失去其电子。例如，SO32-可以作为还原剂。硫原子在那里处于+4氧化态。硫能保持的最高氧化数为+6，因此+4态硫能被氧化为+6态。

在氧化还原反应中，整个反应是由该体系中发生的半反应得到的。这两个半反应是氧化反应和还原反应。氧化反应总是代表还原剂的氧化。

在有机化学中，红铝或还原铝化合物是一种常用的还原剂。下图显示了被这种化合物还原的官能团。

Figure 1: The reacti*** of Red-Al.

还原剂的氧化反应

以下是还原剂所经历的反应类型。

零氧化态氧化为正氧化态

锂（Li）是一种强还原剂，因为它很容易失去一个电子而获得+1氧化状态。一半的反应是，

锂→ 李+1+e-

将正氧化状态氧化为更高的正氧化状态

H2C2O4也是一种很好的还原剂。碳原子的氧化态是+3。碳原子能达到的最高氧化态是+4。因此，碳原子能氧化成二氧化碳。一半的反应是，

硫酸C2O4→ 2CO2+2H++2e–

将负氧化态氧化为零氧化态

氧气可以由氧化物中的氧气产生。例如，Ag2O可以被氧化成Ag和O2。

二氧化二铝→ 4银+氧

将负氧化态氧化为正氧化态

H2S氧化为H2SO4，使硫的氧化次数由-2变为+6。

S2-+4H2O→ SO42-+8H++8e-

什么是氧化剂(an oxidizing agent)？

氧化剂是一种可以通过获得电子而还原的物质。因此在氧化还原反应中被称为电子受体或受体。还原的半反应是氧化剂所经历的反应。当电子从外部获得时，有更多的负电荷不能被原子核完全中和。因此，原子获得负电荷。但如果这种还原发生在带正电荷的原子中，它可以获得较低的正电荷或中性电荷。

Figure 2: The reducing agent C2H4O cause the reduction of Ag+ into Ag. There, the oxidation number of aldehyde carbon (I) is oxidized to (III) in the carboxylic carbon atom.

在氧化剂中，还原使原子的氧化状态降低。例如，如果有一个原子带正电荷（比如Na+），它可以被还原为零氧化态（Na+变成Na+）。类似地，具有零电荷的原子或分子（例如O2）可以被还原为负电荷（O2变成2O2-）。

氧化剂的还原反应

氧化剂的还原主要有以下几种方式。

零氧化态到负氧化态的还原

氧（O2）和臭氧（O3）可以作为氧化剂。它们还原成O2-。这种还原形式可以包括在不同的形式，如氧-在水和二氧化碳。

O2+4H++4e–→ 2水

正氧化还原为低正氧化状态

MnO4-中的锰（Mn）可还原为Mn+2或MnO2（Mn+4）。

MnO4–+8H++5e–→ 锰+2+4H2O

正氧化态到零氧化态的还原

HF（-1氧化态F）可还原为F2（零氧化态F）。

2高频→ F2+H2

二楼-→ F2+2e–

正氧化态到负氧化态的还原

SO4-2（+6氧化态）中的硫可以还原为H2S（-2氧化态）。

SO42-+8H++8e-→ S2-+4H2O

还原剂(reducing agent)和氧化剂(oxidizing agent)的区别

定义

还原剂：还原剂是一种由于失去一些电子而被氧化的物质。

氧化剂：氧化剂是一种可以通过获得电子而还原的物质。

氧化态

还原剂：还原剂氧化态增加。

氧化剂：氧化剂的氧化状态降低。

电子交换

还原剂：还原剂起电子供体的作用。

氧化剂：氧化剂充当电子接收器。

药剂氧化态的变化

还原剂：还原剂在反应过程中被氧化。

氧化剂：氧化剂在反应过程中被还原。

其它反应物氧化态的变化

还原剂：还原剂使另一种反应物还原。

氧化剂：氧化剂引起另一种反应物的氧化。

结论

还原剂和氧化剂是参与氧化还原反应的化合物。还原剂和氧化剂的主要区别是还原剂能失去电子而被氧化，而氧化剂能获得电子而被还原。

引用

1.“强氧化剂”，化学剧本。Libretexts，2016年7月21日，网络。这里有。2017年7月3日。2.“氧化-还原反应”，氧化剂和还原剂。N.p.，N.d.网站。 这里有。2017年7月3日。“还原剂-定义和示例|还原剂。”化学。Byjus课程，2016年11月9日。网络。 这里有。 2017年7月3日。 2.“氧化-还原反应。”氧化剂和还原剂。N.p.，N.d.网站。  3.“还原剂-定义和示例|还原剂”，化学。Byjus课程，2016年11月9日。网络。