主差价(main difference valency) vs. 共价性(covalency)

原子是物质的组成部分。每个原子都由一个原子核和一个电子云组成。原子核是原子的核心，被电子云所包围。电子云的概念是根据电子位置的概率演化而来的。这意味着电子总是绕着原子核运动。这个路径被称为轨道或壳层。据说电子是沿着这些轨道运动的。价态和共价态是两个与原子中存在的电子数有关的项。价态和共价态之间的主要区别在于，价态是原子为了稳定自身而失去或获得的电子数，而共价态是原子利用其空轨道可以形成的最大共价键数。

覆盖的关键领域

1.什么是价-定义、性质、示例2.什么是共价-定义、性质、示例3.价和共价之间的区别是什么-关键区别的比较

Key Terms: Atom, Covalency, Covalent Bond, Electron, Orbital, Shell, Valency

什么是配价(valency)？

价态可以定义为原子为了稳定自身而失去或获得的电子数。原子最外层轨道上的电子称为价电子。有时，价电子的数目被认为是该元素的价。例如，氢的价态（H）是1，因为氢原子可以通过失去或获得1个电子而稳定。氯原子在最外层轨道上有7个电子（价电子数为7），但再获得1个电子，就可以得到更稳定的氩（Ar）的惰性气体电子构型。得到一个电子比损失7个电子容易，所以氯的价态被认为是1。

元素的电子构型决定了特定元素的价态。下表显示了一些元素及其值。

上表显示了一些元素的价态。在那里，（-）标记表示为了得到稳定必须去除的电子数。（+）标记表示为了稳定而必须获得的电子数。

Figure 1: The periodic table of elements

除此之外，元素周期表还可以给出元素的价态。第一组元素的价总是1，第二组元素的价是2。

什么是共价性(covalency)？

共价性是原子利用其空轨道可以形成的最大共价键数。共价性取决于元素的价电子数。例如，氢中存在的价电子数为1，氢的共价性也为1，因为它只有一个电子可以与另一个原子共享以形成共价键。

如果考虑碳等元素，碳的电子构型为1s22s22p2。碳的价电子数是4，它有空的p轨道。因此，2s轨道上的两个s电子可以分离并包含在这些p轨道中。碳中有4个未配对的电子。因此，为了形成共价键，碳有4个电子可以共享。因此，碳的共价性是4。这是一个碳原子能拥有的最大共价键数。下面的轨道图解释了这一点。

The valence electr*** of carbon;

The spread of electr*** to the empty orbitals;

现在有4个未配对的电子供碳与其他原子共享，以形成共价键。

配价(valency)和共价性(covalency)的区别

定义

价：价是原子为了稳定自身而失去或获得的电子数。

共价性：共价性是原子利用其空轨道可以形成的最大共价键数。

与价电子的关系

价：价可以等于或不等于价电子的数目。

共价性：共价性取决于价电子的数目。

空轨道

价态：价态给出了填充空轨道所需的电子数。

共价性：共价性取决于原子中存在的空轨道数。

粘结类型

化合价：可以给出形成离子键或共价键的元素的化合价。

共价性：共价性只适用于能形成共价键的元素。

结论

原子价有时可能等于原子的价电子数，但多数情况下它们是不同的。然而，共价性完全取决于原子的价电子数。这是因为价电子决定了一个原子能有多少共价键。因此，了解价态和共价态之间的区别是很重要的。

引用

1.“共价性”，化学共价性和分子结构。N.p.，N.d.网站。这里有。2017年7月18日。 2.“价态（化学）。”维基百科。维基媒体基金会，2017年7月8日。这里有。2017年7月18日。 2.“价态（化学）。”维基百科。维基媒体基金会，2017年7月8日。