疏水性的主要区别(main difference hydrophobic) vs. 亲水分子(hydrophilic molecules)

众所周知，水是溶解我们所知道的大多数化合物的溶剂。但自然界中的所有化合物都不会与水混合。能与水混合的物质称为亲水性物质；不能与水混合的物质称为疏水物质。这主要是由于水分子的极性。非极性化合物不能溶解在极性溶剂中。在这里，我们应该考虑“似溶似”的事实。极性化合物能溶于极性溶剂。非极性化合物溶于非极性溶剂。因此，亲水性物质应该是极性的，才能溶于水。疏水分子和亲水分子的主要区别在于疏水分子是非极性的，而亲水分子是极性的。

覆盖的关键领域

1.什么是疏水分子-定义、性质和示例2.什么是亲水分子-定义、性质和示例3.疏水分子和亲水分子之间的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Hydrophilic, Hydrophiles, Hydrophobic, Hydrophobes, Nonpolar, Polar, Water

什么是疏水分子(hydrophobic molecules)？

疏水分子是不溶于水的分子。因此，这些分子排斥水分子。这些疏水分子被称为疏水分子。疏水性描述了一个分子的疏水程度。

疏水分子由于其非极性而具有疏水性；换句话说，疏水分子是非极性的。因此，疏水性分子通常是由长链烃基组成的，长链烃基可以使分子非极性。

Figure 1: Hydrophobic

当疏水分子加入水中时，这些分子倾向于形成胶束，看起来像团块，以便与水的接触最小。然而，水分子排列在这些团块周围形成一个笼子。当这种团块形成时，水分子之间的氢键被分解，为团块腾出空间。这是一个吸热反应，因为化学键被分解。此外，团块的形成使系统的熵减小。

根据热力学关系式，

ΔG=ΔH–T型ΔS

在哪里？ΔG是吉布斯自由能

ΔH是焓的变化

T是温度

ΔS是熵的变化。

当疏水分子加入水中时，ΔS减小。因此，T的值ΔS降低。由于这是一个吸热反应ΔH是正值。因此ΔG应该是一个很大的正值。积极的ΔG值表明反应不是自发的。因此，疏水分子在水中的溶解是非自发的。

疏水分子之间发生的相互作用是范德华相互作用，因为它们是非极性分子。这些相互作用有一个特定的名称：疏水相互作用。存在于水中的团块倾向于相互作用和混合，以进一步减少与水的接触。这个反应的焓变是正值，因为团块周围的水分子之间的氢键被分解了。由于团块所在的笼被分解释放出疏水分子，系统的熵增加。当考虑到整个过程时ΔG值取负值。因此，疏水键的形成是自发的。

什么是亲水分子(hydrophilic molecules)？

亲水分子是能溶解在水中的分子。也就是说，亲水分子吸引水分子。分子的亲水性可以描述为其亲水性。亲水分子是极性分子。水分子是极性分子，它允许极性分子溶解在水中。这些亲水分子称为亲水分子。

Figure 1: Formation of micelles. Here, the hydrophilic part is directed to the outside because hydrophilic part attracts water.

亲水分子能与水分子形成化学键。如果这些亲水分子是由O-H、N-H类键组成，它们可以与水分子形成氢键，然后与水混合。根据热力学关系式，

ΔG=ΔH–T型ΔS

亲水性分子与水的混合使体系的熵增大，熵变大ΔS是正值。由于亲水分子和水分子之间形成了新的键，这种混合是放热的。那么焓的变化是负值。因此，吉布斯自由能为负值，表明混合是自发的。

亲水分子的亲水性决定了这些分子在水中的溶解程度。分子的极性是由于化学键中原子的电负性值不同而产生的。差值越大，极性越高；亲水性越高。

疏水的(hydrophobic)和亲水分子(hydrophilic molecules)的区别

定义

疏水分子：疏水分子是不溶于水的分子。

亲水分子：亲水分子是能溶于水的分子。

其他姓名

疏水分子：疏水分子称为疏水分子。

亲水分子：亲水分子称为亲水分子。

与水的相互作用

疏水分子：疏水分子排斥水分子。

亲水分子：亲水分子吸引水分子。

极性

疏水分子：疏水分子是非极性的。

亲水分子：亲水分子是极性的。

吉布斯自由能

疏水分子：当疏水分子加入水中时，吉布斯自由能为正值。

亲水分子：当亲水分子加入水中时，吉布斯自由能为负值。

熵变

疏水分子：当疏水分子加入水中时，熵减小。

亲水分子：当亲水分子加入水中时，熵增加。

反应类型

疏水分子：将疏水分子溶解在水中是一种吸热反应。

亲水分子：将亲水分子溶解在水中是放热反应。

结论

根据分子对水分子的反应，分子可分为疏水分子和亲水分子。疏水分子排斥水分子。亲水分子吸引水分子。然而，疏水分子和亲水分子的关键区别在于疏水分子是非极性的，而亲水分子是极性的。

引用

1.“亲水性：定义和相互作用。”Study.com，可在此处获得。查阅日期：2017年9月20日。2.“疏水相互作用。”化学文库，文库，2017年5月14日，可在此处查阅。2017年9月20日查阅。 2.“疏水相互作用”，化学剧本，剧本，2017年5月14日，