主要差异均衡(main difference equilibrium) vs. 稳态(steady state)

平衡态和稳态是物理化学中关于系统中发生的化学反应的两个术语。通常，在化学反应中，反应物变成产物。在某些反应中，反应物完全转化为产物，但在另一些反应中，反应物部分转化为产物。这两个术语都描述了特定化学反应的一个阶段，其中反应混合物中各组分的浓度保持不变。但由于多种原因，反应的平衡态与稳态不同。平衡态和稳态之间的主要区别在于，平衡态是一种正向反应速率等于反向反应速率的状态，而稳态是一种中间体浓度恒定的化学反应阶段。

覆盖的关键领域

1.什么是均衡-定义、原则、影响均衡的因素2.什么是稳态-定义、原则、影响稳态的因素3.均衡和稳态的区别是什么-关键区别的比较

Key Terms: Equilibrium, Equilibrium C***tant, Le Châtelier’s Principle, Products, Reactants, Reaction Rate, Steady State

什么是平衡(equilibrium)？

平衡是一种状态，其中正向反应的速率等于反向反应的速率。虽然有些化学反应已经完成，但有些化学反应并没有完全发生。例如，水溶液中的弱酸和弱碱部分地分解成离子。然后，我们可以观察到溶液中既有分子也有离子。因此，可以说分子和离子（例如酸和它的共轭碱）之间是平衡的。这是因为酸或碱的离解速率等于其离子形成酸或碱的速率。

当反应混合物处于平衡状态时，反应物和产物的浓度没有净变化。让我们考虑一个例子来理解这个概念。

Figure 1: The equilibrium between acetic acid and its conjugated base

上图显示了乙酸与其共轭碱之间的平衡。这里，正向反应是醋酸分子的解离，而反向反应是醋酸分子的形成。为了理解平衡系统的行为，我们可以使用lechâ泰利埃原理。

根据勒赫的说法â泰利埃原理认为，当系统的平衡受到干扰时，它往往会通过改变一些条件来重新获得平衡状态。换言之，如果平衡受到干扰，系统往往会自我调整。

例如，在上述平衡中，如果我们向溶液中加入更多的醋酸，那么该体系中醋酸的量就会增加。为了达到平衡，一些醋酸分子会离解，形成共轭碱，系统会再次达到平衡。换言之，为了重新调整系统，将发生正向反应。

对于平衡系统，我们可以定义一个平衡常数。这个常数取决于系统温度的变化。在恒温条件下，某一反应混合物的平衡常数总是有一个固定值。

什么是稳态(steady state)？

化学反应的稳定状态是中间体浓度恒定的阶段。如果某一化学反应通过几个步骤（基本步骤）发生，则反应速率将由速率决定步骤决定。这是最慢的一步。然后给出了反应速度最慢的一步。但当反应步骤不可识别时，就不能识别最慢的步骤来确定反应速率。在这种情况下，我们可以考虑在短时间内具有恒定浓度的中间产物。

反应的基本步骤形成中间分子。中间体不是反应物或产物，而是在化学反应过程中形成的分子。当最慢的步骤无法识别时，我们可以用中间体的浓度来计算反应速率。这种短寿命的中间体是在反应的稳定状态下形成的。

平衡(equilibrium)和稳态(steady state)的区别

定义

平衡：平衡是一种状态，其中正向反应的速率等于反向反应的速率。

稳定状态：化学反应的稳定状态是中间体浓度恒定的阶段。

浓度

平衡：在平衡中，反应物和产物的浓度是恒定的。

稳定状态：在稳定状态下，只有中间产物的浓度是恒定的。

反应物和产物

平衡：在平衡状态下，反应物和产物的浓度是恒定的。

稳定状态：在稳定状态下，反应物和产物的浓度是变化的。

反应类型

平衡：平衡有正向和反向反应。

稳态：当速率决定步骤不可识别时，稳态很有用。

结论

平衡态和稳态在预测化学反应速率时很有用。虽然这些术语的应用不同，但平衡态和稳态都能解释反应混合物的行为。平衡态和稳态之间的主要区别在于，平衡态是一种正向反应速率等于反向反应速率的状态，而稳态是一种中间体浓度恒定的化学反应阶段。

引用

1.“稳态近似”，《化学LibreTexts，LibreTexts》，2016年4月20日，此处提供。查阅日期：2017年10月2日化学平衡原理〉《化学LibreTexts，LibreTexts，2016年7月21日》，现查阅。2017年10月2日查阅。 2.“化学平衡原理”，《化学LibreTexts》，Librettes，2016年7月21日，