原子性的主要区别(main difference atomicity) vs. 配价(valency)

原子性和价性是两个常用于原子和分子的化学术语。原子性是分子中存在的原子数。价态是原子为了稳定而必须失去、获得或共享的最大电子数。因此，这是原子和分子的两个截然不同的性质。原子性和价性的主要区别在于原子性解释了分子的性质，而价性描述了元素的性质。

覆盖的关键领域

1.什么是原子性-定义，用例子说明类型2.什么是配价-定义，用例子说明3.原子性和配价之间的区别是什么-关键区别的比较

关键词：原子性，双原子，电子构型，惰性气体，单原子，多原子，硫，价态

什么是原子性(atomicity)？

原子性是分子中存在的原子总数。根据这个定义，分子可以根据分子的原子性被分为若干组。例如，分子可以是单原子的、双原子的、三原子的或多原子的。单原子化合物由一个原子组成。例如，惰性气体，如氦（He）、氩（Ar）等是单原子化合物。双原子化合物由每一分子的两个原子组成。Ex：氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

原子性的符号是“a”。因此，对于单原子化合物，a=1，对于双原子化合物，a=2。对于多原子化合物，原子度是一个很大的值。这是因为多原子分子是由大量的原子组成的。

Figure 1: A Polyatomic Molecule

当考虑同一组元素（在周期表中）形成的化合物的原子性时，我们可以观察到这些化合物的化学和物理性质的关系。例如，所有惰性气体都是具有相似化学性质的单原子化合物。尽管有些化合物在化学和物理性质上有很大的不同，但根据这些化合物的原子性，它们可能属于同一类化合物。例如，Cl2是气态化合物，而I2在室温下是固体。但考虑到它们的原子度值，这两种化合物都是双原子化合物。

什么是配价(valency)？

价态可以定义为一个原子为了稳定而失去、获得或共享的最大电子数。对于金属和非金属，八进制规则描述了原子的最稳定形式。它说，如果一个原子的最外层壳层的数目完全被八个电子填满，那么这个构型是稳定的。换句话说，如果s和p子轨道完全填满，有ns2np6，它是稳定的。当然，惰性气体原子具有这种电子构型。因此，其他元素需要失去、获得或共享电子，才能遵守八位元规则。参与这个稳定过程的最大电子数叫做原子价。

让我们以硫磺为例。硫的价可以确定如下。

Figure 2: Chemical Structure of Sulfur Atom

硫最外层轨道上的电子数为6，为了稳定，最外层轨道上的电子数应为8（根据八位元定律）。然后，硫必须从外部获得或共享2个电子。因此，硫的价为2。

然而，过渡元素可能具有不同的价。这是因为过渡金属可以通过去除不同数量的电子而稳定。

原子性(atomicity)和配价(valency)的区别

定义

原子性：原子性是分子中原子的总数。

价态：价态是一个原子为了稳定而失去、获得或分享的最大电子数。

决心

原子性：原子性可以通过计算物质中每个分子的原子数来确定。

价态：价态可以通过观察原子的电子构型来确定。

原子数

原子性：原子性取决于分子中原子的数量。

原子价：原子价与原子数无关。

与电子的关系

原子性：原子性与原子中的电子数无关。

价：价与电子数有直接关系。

不同类型

原子性：化合物根据原子性可分为单原子、双原子、三原子和多原子化合物。

化合价：根据元素的化合价，元素可分为单价元素、二价元素等。

结论

原子性是分子中存在的原子数。价态是原子为了稳定而必须失去、获得或共享的最大电子数。原子性和价性的主要区别在于原子性解释了分子的性质，而价性描述了元素的性质。

引用

1.“CHEM-GUIDE.”基本气体原子性的推导，CHEM-GUIDE.blogspot.com/2010/03/可在此处获得。2.化学一：原子与分子。这里有。 2.化学一：原子与分子。这里有。