酸和碱的区别可以说是:酸是能从另一种物质中产生质子和接受电子的腐蚀性物质;碱是能从另一种物质中产生质子和接受电子的腐蚀性物质。
酸和碱都是腐蚀性物质。酸是一种离子化合物,在水中离解并产生氢离子(H+)。碱也是一种离子化合物。它们也在水中分解,表示羟基离子(OH-)。意思是说酸是一种化合物,当它溶解在水中时,会产生一种氢离子浓度大于纯水的溶液。相反地说,碱是化合物溶解在水中时产生的溶液,其氢离子浓度低于纯水。
在pH值范围内,酸的pH值在0到7之间,而碱的pH值在7到14之间。根据温度、压力和其他物理条件,酸可以出现任何物理状态,即固体、液体或气体。碱主要以固体形式存在,但氨以气态存在。酸摸起来很粘,而碱摸起来很滑,因为它们和我们手上的油起反应。酸的味道是酸的,碱的味道是苦的。酸与金属反应。酸与油和脂肪反应后产生氢气,而碱与油和脂肪反应。酸的强度取决于氢离子的浓度。氢离子浓度越高,酸越强。碱的强度取决于羟基离子的浓度。羟基离子的浓度越大,碱就越强。
酸是正电荷的,因为存在正电荷氢离子,而碱有负电荷,因为它们中存在OH离子。酸与酚酞没有颜色变化,而碱使其呈粉红色。酸的化学公式以H(氢)开头,例如HCL(盐酸)、H2SO4(硫酸)。但这一规律并没有遵循醋酸(CH3COOH),而乙酸的化学公式不是以H开头。碱基的化学公式以OH结尾。例如氢氧化钠(NaOH)。酸和碱也显示出与石蕊的反应。酸使蓝色石蕊纸变红,碱则使红石蕊纸变为蓝色。酸和碱都能导电,因为它们之间游离离子的离解。
酸被用来清洗生锈的金属,在肥料生产中,作为食品和饮料中的添加剂,作为电池和矿物加工中的电解质。它们也被用作防腐剂,如碳酸饮料,在皮革工业和**苏打水和食品香料等。
碱具有去除污渍的能力,因此它们被用于洗碗、洗涤剂、洗衣清洁剂和烤箱清洁剂。它们也用于胃药,即抗酸剂,腋下除臭剂和中和酸。
基础 | 酸 | 底座 |
阿累尼乌斯概念 | 酸是一种在水中溶解时能产生H+离子的化合物。 | 碱是一种在水中溶解时能够提供OH离子的物质。 |
Lowry Br***ted概念 | 酸能把质子提供给其他物质。 | 碱具有接受其他物质质子的能力。 |
刘易斯概念 | 亲电体的物质,有一个空位轨道,并有能力接受一对电子被称为路易斯酸。 | 具有一对孤电子并能提供一对电子的亲核物质称为路易斯碱。 |
与水反应 | 当酸与水混合时,产生H+离子浓度大于纯水的溶液。 | 当碱与水混合时,产生H+浓度小于纯水的溶液。 |
pH值范围 | 它们的pH值在0到7之间。 | 它们的pH值从大于7到14不等。 |
物理状态 | 它们可能出现任何物理状态,即液体、固体或气体。 | 除氨以气态存在外,它们大多以固态存在。 |
与石蕊试纸反应 | 他们把石蕊纸变成红色。 | 他们把石蕊纸变成蓝色 |
与酚酞的反应 | 它们与酚酞没有反应。 | 他们把酚酞变成粉红色。 |
化学式 | 酸的化学式以H开始,例如硝酸为HNO3,硫酸为H2SO4,盐酸为HCL。 | 其化学式以OH结尾,例如氢氧化钠为NaOH,氢氧化钾为KOH,氢氧化钙为Ca(OH)2。 |
一致性 | 酸一接触就发粘。它们有酸味。 | 底座摸上去很滑。它们有苦味。 |
使用 | 酸被用来清洗生锈的金属,作为食品和饮料中的添加剂,作为电池、化肥和皮革工业中的电解质。 | 碱用于去污剂,腋窝除臭剂,洗涤剂,抗酸药和中和酸。 |
“acid”一词来源于拉丁语acere,意思是酸。酸是一种具有离子和腐蚀性的物质,它能产生氢离子、接受一对电子或提供一个质子。酸的强度是用H+离子的浓度来测量的。腐蚀性物质是指破坏或破坏与之接触的其他物质的物质。氢离子浓度越高,酸越强。酸度是在pH标度上测量的。它的范围从0到小于7。pH值较低的物质酸性更强,反之亦然。
离子化合物是带正电荷或负电荷的化合物。酸由于氢离子而带正电荷。
强酸是指完全分解到水中的酸,例如HCL、HNO3和H2SO4。弱酸是指那些不能完全分解到水中的酸,例如醋酸(CH3COOH)。
遗传上重要的物质,如DNA(脱氧核糖核酸)和RNA(核糖核酸)也是酸。没有他们生活是不可能的。醋是一种常用的家用酸。
碱是离子和腐蚀性物质,它们能接受氢离子、产生一对电子或接受任何其他物质的质子。碱的强度是用OH-离子的浓度来衡量的。OH-离子浓度越高,碱越强。酸碱度范围从大于7到14。高pH值表明碱的强度更大。碱是带负电荷的,这是由于OH-离子的存在。
强碱是完全分解成水的碱,如NaOH,即氢氧化钠和KOH,即氢氧化钾。
弱碱是指那些没有完全分解到水中的物质,例如NH3,即氨。它不含氢氧化物离子,只在水中溶解而成。其他常用的家用碱还有硼砂、小苏打和镁砂牛奶(用作胃药)。
酸碱之间的关键区别如下:
酸和碱在化学和我们的日常生活中都具有基本的重要性。了解他们是值得的。在上面的文章中,我们讨论了酸和碱的区别,它们的物理和化学性质,以及理解它们本质的三种理论。
...主要区别 2. 什么是甲烷酸 3. 什么是乙醇酸 4. 甲醇和乙醇酸的相似性 5. 并列比较-以表格形式列出的甲烷酸与乙醇酸 6. 摘要 什么是甲基丙烯酸(methanoic acid)? 甲酸,又称甲酸,是最简单的羧酸,含有一个与氢原子键合的羧酸基团...
卡罗酸和马歇尔酸的关键区别在于,卡罗酸含有一个硫酸基,而马歇尔酸含有两个硫酸基。 卡罗酸和马歇尔酸是含有硫酸盐基团的无机酸化合物。它们分别命名为过氧一硫酸和过氧二硫酸。顾名思义,这些无机化合物都含有...
...也可以称之为中和反应。此外,这些反应的最终产物是由酸的阴离子和碱的阳离子加上水分子构成的盐。在这个反应中,键断裂和键形成可能发生。 此外,酸碱反应可以通过两种方式发生:如果反应发生在强酸和强碱之间,那...
弱酸和稀酸的关键区别在于,弱酸是一种化合物,当溶解在水中时会部分分解,而稀酸是一种含有比酸更多的水的溶液。 酸是一种能在水中离解释放质子(氢离子)的化合物。因此,酸的pH值低于7。根据酸的强度有强酸和弱...
...淡黄色或棕色的烟雾,而浓硝酸通常不形成烟雾;但这种酸的浓度非常高,可能会产生白色烟雾。 硝酸是一种极具腐蚀性和危险性的酸,化学式为HNO3。此外,它可以具有稀释或浓缩的化学性质。不管怎样,它都有硝酸分子溶解...
...类之间关系的数值。酸离解常数用Ka表示。它是对溶液中酸的强度的定量测量。酸的强度取决于酸在水溶液中的电离(或解离)。 图01:酸电离示例 酸的离子化可以给出如下公式, 透明质酸+水↔ A–+H3O+ 在这里,HA是一种弱酸,...
...具有腐蚀性。因此,使用酸时应小心。二元酸和三元酸是酸的两种形式。二元酸和三元酸的关键区别在于,二元酸是由氢组成的化合物,氢是与非金属键合的基本成分,而三元酸则是含有氢原子和氧原子的酸化合物,大多数情况...
酸和碱的关键区别在于酸的pH值在1到7之间,而碱的pH值在7到14之间。 pH值是H+离子浓度的负对数。pH值7被视为中性pH值。pH值高于7表示存在碱,低于7表示存在酸。根据Brønsted-Lowry理论,酸可以释放H+离子,而碱可以接受H+离子...
...ted-Lowry理论,酸是质子供体,碱是质子受体。因此,作为酸的分子应该遇到质子受体。另一方面,作为碱基的分子,它应该遇到质子供体。因此,对于酸碱反应,质子给体和受体都应该存在。然而,水可以同时起酸和碱的作用。...
...。 酸是pH值小于7的物质,与金属和碱发生反应。另外,酸的一个特点是它们尝起来很酸。然而,酸性这个词是一个形容词,我们用它来描述一种与酸有相似性质的物质的性质。 目录 1. 概述和主要区别 2. 什么是酸 3. 什么是酸性...