化学物质直接或间接地在我们的生活中起着至关重要的作用。酸和碱是我们每天遇到的两种化学物质。这两种物质都被称为腐蚀性物质，会破坏与它们接触的其他物质。

它们都具有很强的反应性，在我们身边随处可见，例如酸以乳酸和柠檬酸的形式存在于乳制品和柠檬中，而碱很容易在用于清洁的氨和漂白剂中找到。

由于一些相似的化学性质，很难区分酸和碱，但可以借助化学理论如Br***ted-lowry理论、Arrhenius理论和Lewis理论以及它们的化学性质很好地加以区分。

化合物的pH值在0到14之间。pH值是任何化学溶液中氢离子浓度的度量。

酸的(acid) vs. 基础(base)

酸和碱的区别在于它们的酸碱度。酸的pH值小于中性（7），而碱的pH值大于7。酸溶解后，不会改变溶液的颜色。相反，基础确实发生了变化。它变成粉红色。前面是质子的贡献者。另一方面，接班人是它的接受者。

酸碱对照表（表格形式）

什么是酸的(acid)？

任何提供质子并接受电子的化学物质都叫做酸。酸的pH值低于7，即氢离子。

当酸溶解在水中时，正氢离子（H+）被释放出来。

根据阿伦尼乌斯的概念，任何容易溶解在水中并增加H+离子浓度的物质都被称为酸。

根据Br***ted-Lowry的概念，酸是质子供体。

酸有两种类型：

1. 强酸：这类酸在水中完全离解离子。示例包括盐酸（HCL）、氯酸（HCIO3）、氢碘酸（HI）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HCIO4）、氢溴酸（HBr）。
2. 弱酸：这类酸在水中部分离解离子。除上述六种强酸外，所有酸都是弱酸。

酸的特性：

1. 它们是电解质，即酸导电。
2. 它们是酸的。
3. 它们具有腐蚀性，即有烧灼感。
4. 它们很粘。
5. 他们把蓝色的石蕊纸变成红色。
6. 它们的pH值很低，即低于7。
7. 它们与铁、铝、锌、镁等活性金属反应后产生氢气。

什么是基础(base)？

任何接受质子并提供电子的物质称为碱，它们的作用与酸相反，因为酸增加浓度，而碱降低浓度。

碱的pH值高于7，在水中分解形成带负电荷的氢氧化物离子（OH-）。

根据阿伦尼乌斯的概念，任何容易溶解在水中并增加OH-离子浓度的物质称为碱。

根据Br***ted-Lowry，碱是质子受体。

底座有五种类型

1. 强碱：这些类型的碱将其离子完全分解到水中。例如氢氧化钾（KOH）和氢氧化钠（NaOH）。
2. 弱碱：这些碱不能完全离子化或分解成水，质子化仍然不完全。
3. 固体碱：用于与气态酸的反应或阴离子交换。
4. 中性碱：它们与中性酸形成中性键。
5. 强碱：由碱金属与共轭酸形成。例如氢化钠（NaH）

碱的特性

1. 它们无味又苦。
2. 它们的pH值很高，即大于7。
3. 它们很滑。
4. 他们把红色的石蕊纸变成蓝色。
5. 与酸反应时产生水和盐。

酸碱的主要区别

To summarize, the main 差异是，

1. 酸提供质子并接受电子，而碱提供电子并接受质子。
2. 酸的味道是酸的，而碱的味道更重。
3. 酸的酸碱度值较低，即小于7.而碱的酸碱度值较大，即在0-14.5范围内大于7.
4. 酸是粘性和腐蚀性的，而碱是肥皂和滑。
5. 正氢离子（h+）在酸溶于水时释放，而负氢离子（哦-）在碱溶于水时释放。
6. 酸的化学式以H开头，而碱的化学式以哦结尾。
7. 在酸性条件下，蓝色石蕊试纸变红，而在碱性条件下，红色石蕊试纸变蓝。

结论

酸和碱很容易找到，而且无处不在。

我们用来洗澡或清洁餐具的肥皂，沙拉里的醋，洗衣粉，饮料里的等等。有很多例子说明酸和碱的存在。

但有时由于一种化合物所具有的非常接近的物理和化学性质，区分它们变得有点困难。

不过，了解上述几点对任何人来说都很容易。

参考文献

1. https://jb.a**.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
2. https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
3. https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short