平衡方程的定义及实例
平衡方程式是一个化学反应方程式，其中反应中每个元素的原子数以及反应物和产物的总电荷都相同。换句话说，质量和电荷在反应的两侧是平衡的。
亦称：平衡方程式，平衡反应，电荷和质量守恒。
不平衡和平衡方程式示例
不平衡化学方程式列出了化学反应中的反应物和产物，但没有说明满足质量守恒所需的量。例如，氧化铁和碳之间形成铁和二氧化碳的反应方程式就质量而言是不平衡的：
Fe2O3+C→ 铁+二氧化碳
由于方程两边都没有离子（净中性电荷），因此方程电荷平衡。
该方程式的反应物侧（箭头左侧）有2个铁原子，但产物侧（箭头右侧）有1个铁原子。即使不计算其他原子的数量，你也可以看出这个方程是不平衡的。
平衡方程式的目的是使箭头左右两侧的每种原子数量相同。这是通过改变化合物的系数（放在化合物公式前面的数字）来实现的。下标（一些原子右边的小数字，如本例中的铁和氧）从未改变。改变下标会改变化合物的化学特性。
平衡方程式为：
2 Fe2O3+3 C→ 4 Fe+3 CO2
方程的左右两侧都有4个Fe、6个O和3个C原子。当你平衡方程时，最好用每个原子的下标乘以系数来检查你的工作。当没有引用下标时，认为它是1。
引用每种反应物的物质状态也是一种很好的做法。这列在化合物后面的括号中。例如，前面的反应可以写成：
2 Fe2O3（s）+3 C（s）→ 4 Fe（s）+3 CO2（g）
其中s表示固体，g表示气体。
平衡离子方程实例
在水溶液中，通常平衡质量和电荷的化学方程式。质量平衡在方程两边产生相同数量和种类的原子。电荷平衡意味着等式两边的净电荷为零。物质状态（aq）代表水，这意味着方程式中只显示了离子，并且它们在水中。例如：
Ag+（aq）+NO3-（aq）+Na+（aq）+Cl-（aq）→ 氯化银+Na+（aq）+NO3-（aq）
检查离子方程式是否平衡电荷，方法是查看方程式两侧的所有正电荷和负电荷是否相互抵消。例如，在等式的左侧，有2个正电荷和2个负电荷，这意味着左侧的净电荷是中性的。在右边，有一个中性化合物，一个正电荷和一个负电荷，同样产生0的净电荷。
- 发表于 2021-09-15 17:10
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- 分类：化学
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