能和能是热化学或物理化学中两种类型的化学反应或过程。这些名称描述了反应过程中能量的变化。这些分类与吸热反应和放热反应有关，除了能和（火用）反应描述了任何形式的能量发生了什么，而吸热反应和放热反应只与热能或热能有关。

去能反应

• 烯能反应也可称为不利反应或非自发反应。这个反应需要的能量比你从中得到的要多。
• 能电子反应从周围吸收能量。
• 反应形成的化学键比断裂的化学键弱。
• 体系的自由能增加。能电子反应的标准吉布斯自由能（G）变化为正（大于0）。
• 熵的变化减小了。
• 吸能反应不是自发的。
• 吸能反应的例子包括吸热反应，如光合作用和冰融化成液态水。
• 如果环境温度降低，反应是吸热的。

火用反应

• （火用）反应可称为自发反应或有利反应。
• （火用）反应向周围释放能量。
• 反应形成的化学键比反应物中断裂的化学键更强。
• 体系的自由能降低，一个（火用）反应的标准吉布斯自由能（G）的变化为负值（小于0）。
• 熵的变化增加了。另一种看待它的方式是系统的无序性或随机性增加。
• （火用）反应是自发发生的（启动它们不需要外部能量）。
• 火用反应的例子包括放热反应，如将钠和氯混合制成食盐、燃烧和化学发光（光是释放的能量）。
• 如果环境温度升高，反应是放热的。

关于反应的注释

• 你无法根据反应是能量反应还是（火用）反应来判断反应发生的速度。可能需要使用催化剂使反应以可观察的速率进行。例如，铁锈的形成（铁的氧化）是一种（火用）和放热反应，但其进行得如此缓慢，以至于很难注意到热量释放到环境中。
• 在生化系统中，能与能反应经常是耦合的，因此一个反应的能量可以驱动另一个反应。
• 能电子反应总是需要能量才能开始。一些（火用）反应也有活化能，但反应释放的能量比引发反应所需的能量更多。例如，点火需要能量，但一旦燃烧开始，反应释放的光和热就比点火所需的多。
• 内能反应和外能反应有时称为可逆反应。这两种反应的能量变化量是相同的，尽管能量被能量能反应吸收并由（火用）反应释放。在定义可逆性时，是否真的会发生反向反应不是一个考虑因素。例如，虽然燃烧木材在理论上是一种可逆反应，但在现实生活中它实际上并没有发生。

进行简单的能量和（火用）反应

在去能反应中，能量从环境中吸收。吸热反应提供了很好的例子，因为它们吸收热量。在水中混合小苏打（碳酸钠）和柠檬酸。液体会变冷，但不够冷，不会导致冻伤。

（火用）反应向周围释放能量。放热反应是这类反应的好例子，因为它们释放热量。下次你洗衣服时，把一些洗衣粉放在手里，加少量水。你觉得热吗？这是一个安全而简单的放热反应和（火用）反应的例子。

将一小块碱金属滴入水中会产生一种更为壮观的（火用）反应。例如，锂金属在水中燃烧并产生粉红色火焰。

辉光棒是一个很好的例子，反应是火用的，但不是放热的。化学反应以光的形式释放能量，但不产生热量。