可逆反应的定义及实例
可逆反应是一种化学反应，其中反应物形成产物，这些产物反过来一起反应，将反应物还原。可逆反应将达到一个平衡点，此时反应物和产物的浓度不再发生变化。
可逆反应由化学方程式中指向两个方向的双箭头表示。例如，两种试剂，两种产物的方程式可以写成
A+B⇆ C+D
符号
双向鱼叉或双箭头(⇆) 应使用双面箭头指示可逆反应(↔) 保留用于共振结构，但在网上，你很可能会遇到方程中的箭头，这仅仅是因为它更容易编码。当你在纸上书写时，正确的形式是使用鱼叉或双箭头符号。
可逆反应的例子
弱酸和弱碱可能发生可逆反应。例如，碳酸和水的反应如下：
H2CO3（l）+H2O（l）⇌ HCO−3（aq）+H3O+（aq）
可逆反应的另一个例子是：
N2O4⇆ 2号
两个化学反应同时发生：
N2O4→ 2号
2号→ N2O4
可逆反应不一定在两个方向上以相同的速率发生，但它们确实会导致平衡条件。如果发生动态平衡，一个反应的产物的形成速度与反向反应的消耗速度相同。平衡常数的计算或提供，以帮助确定有多少反应物和产品形成。
可逆反应的平衡取决于反应物和产物的初始浓度以及平衡常数K。
可逆反应的原理
化学中遇到的大多数反应都是不可逆反应（或可逆反应，但很少有产物转化回反应物）。例如，如果你用燃烧反应燃烧一块木头，你永远看不到灰烬会自动生成新的木头，是吗？然而，有些反应确实相反。这是怎么回事？
答案与每个反应的能量输出以及发生反应所需的能量有关。在可逆反应中，封闭系统中的反应分子相互碰撞，利用能量破坏化学键并形成新的产物。系统中存在足够的能量，使产品发生相同的过程。键被破坏并形成新的键，这就产生了最初的反应物。
有趣的事实
科学家一度认为所有的化学反应都是不可逆的。1803年，伯托莱在观察了埃及盐湖边缘碳酸钠晶体的形成后，提出了可逆反应的想法。Berthollet认为，湖中过量的盐推动了碳酸钠的形成，碳酸钠可以再次反应生成氯化钠和碳酸钙：
2NaCl+CaCO3⇆ Na2CO3+CaCl2
Waage和Guldberg用他们在1864年提出的质量作用定律对Berthollet的观察进行了量化。
- 发表于 2021-10-03 20:34
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- 分类：数学
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