化学中有一些相关的刻度，用来测量溶液的酸性或碱性以及酸和碱的强度。虽然pH标度是最常见的，但pKa、Ka、pKb和Kb是常见的计算方法，可以深入了解酸碱反应。下面是对这些术语的解释，以及它们之间的区别。

“p”是什么意思？

每当你在一个值前面看到一个“p”，比如pH、pKa和pKb，这意味着你在处理一个在“p”后面的-log值。例如，pKa是Ka的-log。由于log函数的工作方式，较小的pKa意味着较大的Ka。pH值是氢离子浓度的对数，依此类推。

ph和平衡常数的公式和定义

pH和pOH是相关的，就像Ka、pKa、Kb和pKb一样。如果你知道pH值，你可以计算pOH。如果你知道一个平衡常数，你可以计算其他的。

关于ph值

pH值是水（水）溶液中氢离子浓度[H+]的量度。pH值范围为0至14。pH值低表示酸度，pH值7表示中性，pH值高表示碱性。pH值可以告诉你是处理酸还是碱，但它提供的值有限，表明碱中酸的真实强度。计算pH和pOH的公式如下：

pH=-log[H+]

pOH=-log[OH-]

25摄氏度时：

pH+pOH=14

理解ka和pka

Ka、pKa、Kb和pKb在预测一个物种是否会在特定pH值下捐献或接受质子时最有帮助。它们描述了酸或碱的电离程度，是酸或碱强度的真实指示器，因为向溶液中加水不会改变平衡常数。Ka和pKa与酸有关，而Kb和pKb与碱有关。与pH和pOH一样，这些值也说明了氢离子或质子浓度（对于Ka和pKa）或氢氧化物离子浓度（对于Kb和pKb）。

Ka和Kb通过水的离子常数（Kw）相互关联：

• 千瓦=Ka×Kb

Ka是酸离解常数。pKa只是这个常数的-log。类似地，Kb是碱基离解常数，而pKb是该常数的-log。酸碱离解常数通常以摩尔每升（mol/L）表示。酸和碱根据一般方程式离解：

• HA+H2O⇆ A-+H3O+
• 血红蛋白+H2O⇆ B++哦-

在公式中，A代表酸，B代表碱。

• Ka=[H+][A-]/[HA]
• pKa=-log Ka
• 在一半的等效点处，pH=pKa=-log Ka

较大的Ka值表示强酸，因为这意味着酸在很大程度上分解为离子。较大的Ka值也意味着有利于在反应中形成产物。一个小的Ka值意味着很少的酸离解，所以你们有一个弱酸。大多数弱酸的Ka值范围为10-2至10-14。

pKa提供了相同的信息，只是方式不同。pKa值越小，酸性越强。弱酸的pKa范围为2-14。

理解kb和pkb

Kb是碱基离解常数。碱离解常数是衡量碱在水中离解成其组成离子的程度。

• Kb=[B+][OH-]/[BOH]
• pKb=-log Kb

较大的Kb值表示强碱的离解程度较高。pKb值越低，说明基础越强。

pKa和pKb通过简单关系进行关联：

• pKa+pKb=14

什么是圆周率(pi)？

另一个重要点是pI。这是等电点。它是蛋白质（或其他分子）电中性（无净电荷）的pH值。