碱是一种与酸反应生成盐和水的物质。正如1884年阿伦尼乌斯提出的，碱是一种化合物，在水溶液中分解产生氢氧化物离子。碱的另一个定义是碱是一种接受质子并释放电子的物质。

在酸碱反应中，碱的氢离子与酸的氢离子结合，形成离子键，生成盐和水，即碱有接受氢离子的倾向。

碱根据其分解成离子的倾向分为强碱、中性碱和弱碱。强碱甚至能使氢离子或质子从弱酸中离解出来。弱碱是指在反应过程中从酸中提取氢离子或质子的可能性较小的碱。

坚实的基础(strong base) vs. 弱碱(weak base)

强碱和弱碱的区别在于强碱在酸碱反应或水或溶液中完全电离或100%，而弱碱在反应或溶液中不能完全电离，它可以电离1%或99%。据说这仍然是一个薄弱的基础。

强弱基对比表

什么是坚实的基础(strong base)？

强碱是一种即使在极弱酸中也能除去质子的碱，强碱是一种在水溶液或水中完全电离的碱。在酸碱反应中，它们从酸中提取氢离子。

强碱具有100%的解离能力。在pH值范围内，强碱的测量范围是10到14。

它们有很高的平衡常数。强碱的pKb值高，ka值大于1，pka值为负值。通常，强碱易溶于水和其他溶液。

强碱在性质上是高度反应性的，因此在酸碱反应中与酸发生剧烈反应。它们也是很好的电解质。强碱是电的良导体，因为导电能力取决于存在离子的数量，碱有离子浓度。

强碱的一些例子有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化锂（LiOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化铷（RbOH）、氢氧化钡（Ba（OH）2）、胍等。胍是一个例外情况，因为它在质子化过程中保持非常稳定。

什么是弱碱(weak base)？

弱碱是指不具有从酸中除去质子的强烈倾向的碱。它们是在水或水溶液中不能完全电离的碱。在酸碱反应中，它们不能很好地从酸中提取氢离子。它们在溶液中部分解离。

弱碱可以电离1%或99%，但它们仍然被称为弱碱。在pH值范围内，弱碱的测量值为7.3到10。它们的平衡常数比强碱低，碱越弱，平衡常数越低。弱碱不是电的良导体。它们的pKb值也很低，ka值也小于1。它们的特点是pka值为正。它们不易溶于水或其他溶液。

弱碱本质上反应性较小，因此在酸碱反应中反应温和。它们是不好的电解质和不好的导电体，因为它们的自由离子浓度较低。

弱碱的例子有氨（NH3）、吡啶（C5H5N）、丙氨酸、乙胺、二甲胺、甘氨酸、肼等。水本身就是弱碱。

Main Differences Between 强基与弱基

• 强碱在与酸的反应中完全电离，而弱碱则表现为不完全电离。
• 强碱接受质子的倾向性较高，而弱碱接受质子的倾向性较低。
• 在酸碱度标度上测量时，强碱的酸碱度值在10到14之间，而弱碱的酸碱度值在7.3到10之间。
• 强碱的活性很高，而弱碱的活性较低。
• 强碱巴基斯坦卢比值高，弱碱巴基斯坦卢比值低。
• 强碱是电的良导体，而弱碱是电的不良导体。
• 强碱的平衡常数高而弱碱的平衡常数低，在平衡尺度上，当酸变弱时，平衡常数向左移动。
• 强碱是好的电解质，弱碱则不是。

结论

离解离子的倾向决定了碱的强度。每个强碱有一个共轭弱酸，弱碱有它的共轭强酸。

在酸碱反应中，强碱与酸作用强烈，而弱碱与酸作用温和。这两个基础都有其重要性，不能相互取代。

参考文献

• https://journals.co.za/content/saimm/84/9/aja0038223x_1483
• https://www.osti.gov/biblio/6318391