如果你使用酸和碱,两个熟悉的值是pH和pKa。以下是pKa的定义,以及它与酸强度的关系。
pKa是溶液的酸离解常数(Ka)的负的10个碱基对数。pKa=-log10ka pKa值越低,酸越强。例如,乙酸的pKa为4.8,而乳酸的pKa为3.8。使用pKa值,可以看出乳酸比醋酸的强度更高。
使用pKa的原因是因为它使用小的十进制数字描述酸离解。相同类型的信息可能从Ka值中获得,但它们通常是以科学符号给出的极少数数字,大多数人难以理解。
除了使用pKa测量酸的强度外,它还可用于选择缓冲液。这是可能的,因为pKa和pH之间的关系:
pH=pKa+log10([A-]/[AH])
其中方括号用于表示酸及其共轭碱的浓度。
方程式可改写为:
Ka/[H+]=[A-]/[AH]
这表明,当一半的酸离解时,pKa和pH值相等。当pKa和pH值接近时,物种的缓冲能力或维持溶液pH值的能力最高。因此,在选择缓冲液时,最佳选择是pKa值接近化学溶液目标pH值的缓冲液。
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