酸离解常数定义：ka
酸离解常数是酸离解反应的平衡常数，用Ka表示。该平衡常数是溶液中酸强度的定量量度。Ka通常以mol/L为单位表示。有酸离解常数表，便于参考。对于水溶液，平衡反应的一般形式为：
HA + H2O ⇆ A- + H3O+其中，HA是在酸A-和氢离子的共轭碱中离解的酸，氢离子与水结合形成氢离子H3O+。当HA、A-和H3O+的浓度不再随时间变化时，反应处于平衡状态，可计算解离常数：
Ka = [A-][H3O+] / [HA][H2O]其中方括号表示浓度。除非酸的浓度非常高，否则通过将水的浓度保持为常数来简化方程式：
HA ⇆ A- + H+ Ka = [A-][H+]/[HA]酸离解常数也称为酸度常数或酸离子化常数。
关于ka和pka
相关值为pKa，它是对数酸离解常数：
pKa=-log10Ka
用ka和pka预测酸的平衡和强度
Ka可用于测量平衡位置：
- 如果Ka较大，则有利于离解产物的形成。
- 如果Ka较小，则倾向于未溶解酸。
Ka可用于预测酸的强度：
- 如果Ka大（pKa小），这意味着酸大部分是解离的，因此酸很强。pKa小于-2的酸是强酸。
- 如果Ka较小（pKa较大），则很少发生离解，因此酸较弱。水中pKa在-2到12范围内的酸是弱酸。
Ka比pH更能衡量酸的强度，因为向酸溶液中加水不会改变其酸平衡常数，但会改变H+离子浓度和pH值。
ka示例
酸HB的酸离解常数Ka为：
HB(aq) ↔ H+(aq) + B-(aq) Ka = [H+][B-] / [HB]对于乙醇酸的离解：
CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Ka = [CH3COO-(aq)][H3O+(aq)] / [CH3COOH(aq)]酸碱离解常数
在已知pH值的情况下，可以找到酸离解常数。例如：
计算发现pH值为4.88的0.2 M丙酸水溶液（CH3CH2CO2H）的酸离解常数Ka。
要解决这个问题，首先，写出反应的化学方程式。你们应该能够识别丙酸是一种弱酸（因为它不是强酸之一，而且它含有氢）。它在水中的离解是：
CH3CH2CO2H + H2 ⇆ H3O+ + CH3CH2CO2-建立一个表格，记录初始条件、条件变化和物种平衡浓度。这有时被称为冰桌：
| CH3CH2CO2H | H3O+ | CH3CH2CO2- | |
| 初始浓度 | 0.2米 | 0米 | 0米 |
| 浓度变化 | -x M | +x M | +x M |
| 平衡浓度 | （0.2-x）米 | x M | x M |
现在使用pH公式：
pH = -log[H3.o+] -ph=对数[h]3.o+] = 4.88 [h]3.o+= 10-4.88=1.32 x 10-5为x插入此值以求解Ka：
KA.=[h3.o+][ch3.中国2.有限公司2.-]/[ch3.中国2.有限公司2.h] KA.=x2./（0.2-x） KA.=（1.32 x 10）-5)2./（0.2-1.32 x 10-5) KA.=8.69 x 10-10- 发表于 2021-10-08 02:17
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- 分类：化学
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