粘结(bonding)和反键分子轨道(antibonding molecular orbitals)的区别

化学键理论中的反键分子轨道是一种分子轨道（MO），它削弱了两个原子之间的化学键，有助于提高分子相对于独立原子的能量。这种轨道在原子核之间的键合区有一个或多个节点。轨道中的电子密度集中在键合区之外，并将一个原子核从另一个原子核中拉离，从而导致两个原子之间的相互排斥。...

描述

化学键理论中的反键分子轨道是一种分子轨道（MO），它削弱了两个原子之间的化学键，有助于提高分子相对于独立原子的能量。这种轨道在原子核之间的键合区有一个或多个节点。轨道中的电子密度集中在键合区之外，并将一个原子核从另一个原子核中拉离，从而导致两个原子之间的相互排斥。

当两个原子核之间的选择电子密度小于没有键合相互作用时，分子轨道变成反键。当一个分子轨道在两个原子之间的节面上的符号从正变为负时，就称之为相对于这些原子的反键。在分子轨道图上，反键轨道通常标有星号（*）。

化学成键理论中的成键分子可以描述为一个分子中两个或多个原子的原子轨道之间的吸引相互作用。在这个理论中，电子是以波的形式运动的。当这些波中的一个以上靠近时，这些波的同相组合会产生一种相互作用，从而导致一种非常稳定的物种。波的建设性干涉的结果导致在结合区内发现电子密度，从而在两个物种之间形成稳定的键。

区别

反键分子轨道可以描述为包含两个原子核之间区域之外的电子的轨道。相反，键合分子轨道可以描述为参与化学键形成的分子轨道类型。
反键分子轨道是由原子轨道的异相组合形成的。这种结合降低了原子核之间区域内的电子密度，并增加了远离核间区域的区域内的电子密度。另一方面，键合分子轨道是由原子轨道的同相组合形成的。这种结合增加了键合原子核之间区域的电子密度。
反键分子轨道不影响分子的形状，而键分子轨道直接影响分子的形状。
反键分子轨道是在结合轨道的波瓣具有相反符号时形成的，而键轨道是在结合轨道的波瓣具有相同符号时形成的。
反键分子轨道中的电子密度较低，而键分子轨道中的电子密度较高。
与成键分子轨道的能量相比，反键分子轨道的能量相对较高。
反成键分子轨道是由原子轨道的牵引效应形成的，而成键分子轨道是由原子轨道的叠加效应形成的。
反键分子轨道比键分子轨道和母原子轨道都不稳定。另一方面，成键分子轨道比反键分子轨道和母原子轨道更稳定。
反键分子轨道中的电子不参与键的形成，而键分子轨道中的电子参与键的形成。
分子的几何结构不依赖于反键分子轨道的空间排列。相反，分子的几何结构由键合分子轨道的空间排列来表示。
反键分子轨道用星号（*）表示，而键分子轨道用星号（*）表示。
当电子填充到反键分子中时，会破坏两个原子之间的键。相反，当电子第一次被填充到成键分子轨道时，它们稳定了分子，因为它们比母原子中的电子结合的能量少。

另请阅读：轨道和轨道之间的差异

成键与反键分子轨道的表格形式

比较基础	成键分子轨道	反键分子轨道
描述	成键分子轨道可以描述为参与化学键形成的分子轨道类型。	反键分子轨道可以描述为两个原子核之间区域外含有电子的轨道。
组成	由原子轨道的同相组合形成。	由原子轨道的异相组合形成。
对分子形状的贡献	直接影响分子的形状。	不要影响分子的形状。
形成于	当合并轨道的波瓣具有相同符号时形成。	当合并轨道的波瓣具有相反符号时形成。
电子密度	成键分子轨道上的电子密度较高。	反键分子轨道中的电子密度很低。
能量	成键分子轨道的能量相对较低。	反键分子轨道的能量相对较高。
地层描述	由原子轨道的叠加效应形成。	由原子轨道的减法效应形成。
稳定性	成键分子轨道比反键分子轨道和母原子轨道都更稳定。	反键分子轨道比键分子轨道和母原子轨道都不稳定。
分子几何	分子的几何结构由成键分子轨道的空间排列来表示。	反键分子轨道中的电子对键的形成没有贡献。
星号标记	表示时不使用星号（*）。	使用星号（*）表示
当电子充满时	当电子第一次充满成键分子轨道时，它们稳定了分子，因为它们与母体原子中的电子结合的能量比它们少。	当电子填充到反键分子轨道时，会破坏两个原子之间的键的稳定性。

发表于 2021-11-27 15:46
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分类：科学

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