根据不同理论对碱和酸的定义

根据酸碱反应的路易斯理论，碱是任何能够提供一部分非键电子以形成新键的物质。Lewis理论还将酸定义为能够接受一对非键电子以形成新键的任何物质。Lewis酸碱反应的一般形式为：

A++Bˉ=&gt；A-B

其中A+是电子受体或路易斯酸，而Bˉ是电子供体或路易斯碱，A-B是配位共价化合物。根据路易斯理论，反酸也可以称为亲电路易斯酸，而碱也可以称为亲核或路易斯碱。

根据Arrhenius1887理论，酸是一种物质，在水中容易分解成带电原子或分子，称为离子，其中一种是氢离子（H+）。Arrhenius还制定了相应的碱定义，即在水中容易电离成氢氧化物离子（OH-）的物质。

Arrhenius对酸和碱的描述是狭义的，因为它涵盖了许多最常见的酸和碱及其化学反应，但也有其他具有酸特性但不属于此Arrhenius定义的材料。

根据托伯斯坦德·劳里的酸碱理论，酸和碱相互作用，使酸形成共轭酸，而碱通过交换质子形成共轭碱。无论溶剂是什么，只要质子从一种反应物转移到另一种反应物，就会发生布朗斯特德-洛瑞酸碱反应。

根据该理论，酸是一种能够提供质子或氢离子的化学物质，而碱是一种能够在水溶液中接受质子或氢离子的物质。Bronstead-Lowry理论是一种更具包容性的定义，能够描述各种条件下的酸碱行为。

关于酸，你需要知道什么

酸的特性

• 酸是任何提供质子的物质。
• 酸导电（即它们是电解质）。
• 酸的PH值小于7.0
• 根据温度的不同，酸可以以固态、气态或液态出现。
• 酸有酸味。
• 酸与金属反应生成氢气。
• 酸的化学式以H开始，例如盐酸（HCL）、硼酸（H3BO3）、硫酸（H2SO4）和碳酸（CH2O3）。
• 酸具有腐蚀性。
• 酸的强度取决于氢离子的浓度。
• 所有的酸都能把蓝色的石蕊纸变成红色。
• 当酸溶解在酚酞中时，溶液的合成颜色为无色。

酸的种类

此外，根据溶液中产生的氢离子或氢氧化物离子浓度，酸碱可分为弱酸碱。酸的强度是指酸在水相中失去或提供质子的容易程度。分子的极性和原子中含有氢离子的共价键的强度是影响酸强度的两个重要因素。

强酸

一种强酸，在溶液中更容易电离或解离，产生氢离子。六种常见的强酸是：

• 硝酸（HNO3）
• 高氯酸（HCLO4）
• 硫酸（H2SO4）
• 氢碘酸（HI）
• 氢溴酸（Hbr）
• 盐酸（HCl）。

弱酸

弱酸是指在水溶液或水中不能完全分解成离子的酸。例如，氢氟酸在水中分解成氢离子（H+）和氟离子（F-），但一些氢氟酸仍处于不溶状态，因此，氢氟酸不是强酸。还需要注意的是，大多数有机酸都是弱酸。弱酸的例子包括：

• 草酸（HO2C2O2H）
• 亚硫酸（H2SO3）
• 硫酸氢根离子（HSO4-）
• 磷酸（H3PO4）
• 亚硝酸（HNO2）
• 氢氟酸（HF）
• 甲烷酸（HCO2H）
• 苯甲酸（C6H5COOH）
• 乙酸（CH3COOH）
• 甲酸（HCOOH）

注意：你不必把强酸和弱酸与浓酸和稀酸混淆。浓酸是指含有少量溶剂（水）的酸，而稀酸是指含有大量溶剂（水）的酸。

关于基地你需要知道什么

碱基特性

• 碱是任何接受质子的物质。
• 碱的末端有一个化学式OH。例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等。
• 碱使酚酞溶液溶解时变成粉红色。
• 碱的强度取决于氢氧化物离子的浓度。
• 碱的性质是肥皂。
• 碱与金属不反应。
• 所有的底座都会把红色的石蕊纸变成蓝色。
• 当碱溶于水时，它们会释放出氢氧化物离子（OH）。
• 所有碱基的PH值都大于7.0，如果碱基较强，PH值可能会上升到14。
• 由于底座和手掌上的油发生反应，底座感觉很滑。

基地类型

碱可分为五类，即强碱、弱碱、超碱、中性碱和固体碱。详情如下。

坚实的基础

强碱是在水溶液中完全解离的碱。这些化合物在水中电离，每个碱分子产生一个或多个氢氧化离子（HO-）。强碱与强酸反应形成稳定的化合物。大多数碱金属和碱土金属氢氧化物在溶液中是强碱。例子包括：

• 氢氧化钠（NaoH）
• 氢氧化钾（KOH）
• 氢氧化锂（LiOH）
• 氢氧化铷（RbOH）
• 氢氧化铯（CsOH）
• 氢氧化钙（Ca（OH）2
• 氢氧化钡（Ba（OH）2
• 氢氧化锶（Sr（OH）2

超级碱基

酰胺、碳负离子和氢氧化物的第1组（碱金属）盐称为超碱。这些化合物不能在水溶液中保存，因为它们是比氢氧化离子更强的碱。超碱性质子水。

中性碱

中性碱是与中性酸形成键的碱。

弱碱

弱碱是一种在水中部分解离的碱，产生的水溶液含有OH离子和一小部分未解离的碱分子。弱碱也可以定义为质子化不完全的化学碱。氨是弱碱的一个很好的例子。

坚实的基础

固体碱可用于阴离子交换树脂或与气态酸反应。它以固体形式活跃。安装在氧化铝上的二氧化硅（SiO2）和NaOH是固体碱的示例。

酸的(acid)和表格形式的基础(base in tabular form)的区别

什么是酸和碱之间的一些相似之处(some of the similarities between acids and bases)？

• 酸和碱都是电解质，这意味着它们在水相中可以传导电流。
• 酸和碱都与指示剂反应，产生不同的颜色。常用的指示剂是酚酞和石蕊试纸。
• 酸和碱都溶于水。
• 它们彼此形成盐。通常酸和碱之间的反应会产生盐。
• 酸和碱都是化合物。它们由一个或多个元素或原子组成。