离子型(ionic)和金属晶体(metallic solids)的区别

离子固体和金属固体的主要区别在于，离子固体基本上含有阳离子和阴离子，而金属固体含有金属原子和自由电子。

离子固体和金属固体都是固态的。但它们在组成和性质上是不同的。

什么是离子晶体(ionic solids)？

离子固体是含有阳离子和阴离子的化合物。这些离子被静电力凝聚在一起。我们把这些力称为离子键。离子相互结合的方式是整个化合物是中性的（没有负电荷或正电荷）。在这里，一个阴离子周围的阳离子数，反之亦然，取决于阳离子和阴离子的电荷量，不同固体之间的阳离子数也不同。

图01：离子固体的强结晶结构

固体中的离子可以是简单离子，如钠离子和氯离子（在氯化钠离子化合物或盐中），也可以是复杂离子，如多原子离子，即铵离子。这些固体以三维网络的形式存在，通常，它们具有晶体结构。

此外，含有氢离子的离子固体是酸，而含有氢离子的离子固体是碱。不含这些离子的固体称为盐。盐类化合物是由酸碱反应形成的。此外，离子固体也可以通过蒸发（除去溶剂将离子结晶成固体）、沉淀、固态反应等形成。

通常，离子固体具有很高的熔点和沸点，因为它们具有很强的三维网络结构，很难分解。这些固体通常也很坚硬和易碎。此外，当这些离子被溶解时，它们会被电性很强的离子释放出来。

金属固体是含有金属原子和周围电子的固体化合物。金属固体是很好的例子。这些固体的金属原子通过金属键结合在一起。金属原子以带正电荷的阳离子的形式存在，这些原子浸没在电子的海洋中。在阳离子形成过程中，这些电子来自金属原子。

图02：固态镓金属

这意味着，金属原子通过释放价电子形成阳离子，这些电子以离域状态出现在金属离子周围，这些电子使金属原子结合在一起。

离子固体和金属固体都是固态的，但它们的组成和性质不同。离子固体和金属固体的主要区别在于，离子固体基本上含有阳离子和阴离子，而金属固体则含有金属原子和自由电子。

此外，离子固体在阳离子和阴离子之间具有静电吸引力，而金属固体具有金属键。在考虑性能时，离子固体是硬的和易碎的，而金属固体是硬的，韧性和可塑性的。

下面的信息图总结了离子和金属固体之间的区别。

离子型(ionic)和金属晶体(metallic solids)的区别

离子固体和金属固体都是固态的，但它们的组成不同，这也导致它们的性质不同。离子固体和金属固体的主要区别在于，离子固体基本上含有阳离子和阴离子，而金属固体则含有金属原子和自由电子。此外，离子固体在阳离子和阴离子之间有静电吸引力，但在金属固体中，存在金属键。

1“离子固体”，化学歌词，歌词，2019年6月5日，可在这里查阅。