活化絡合物理論與碰撞理論的主要區別在於，活化絡合物理論在描述反應速率時更準確可靠，而碰撞理論則不太可靠。
活化絡合物理論和碰撞理論是描述化學反應熱力學的兩個重要概念。這些理論可以用來預測化學反應的反應速率。活化絡合物理論又稱過渡態理論。然而，激活複合物理論被認為比碰撞理論更精確。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是激活複合理論
3. 什麼是碰撞理論
4. 並列比較-激活的複雜理論與表格形式的碰撞理論
5. 摘要
什麼是激活複合物理論(activated complex theory)？
活化絡合物理論是描述反應物和最終產物之間存在過渡狀態的熱力學理論。因此，它也被稱為過渡態理論或TST理論。與碰撞理論相比，該理論提供了更準確可靠的信息。這個理論是亨利·艾林在1935年提出的。
活化絡合物理論描述了反應混合物的活化能（Ea）和涉及過渡態的熱力學性質。這個理論是碰撞理論的發展，它使用了阿倫尼斯方程的基礎。此外，該理論還描述了統計頻率因子v，它是該理論的一個基本因子。
根據活化絡合物理論，反應物的狀態和反應混合物的產物之間存在一箇中間狀態。它被稱為過渡態，其中包含一種活化的複合物。這種活化的絡合物是由反應物的組合形成的。根據這一理論，我們需要考慮一些主要的事實來確定反應是否會發生。事實如下：
- 過渡態活化絡合物的濃度
- 這種活化複合物的分解速率
- 活化絡合物的分解方式（絡合物可能分解形成產物或再次形成反應物）
除此之外，活化絡合物理論還提出了化學反應活化能的概念。活化能是反應的能量屏障；一定量的能量對於化學反應的發生是必不可少的。活化絡合物是一種不穩定的高能絡合物，在反應過程中具有最大的能量。如果反應混合物得到的能量量等於這個活化能，那麼反應混合物就可以克服勢壘，得到反應產物。
什麼是碰撞理論(collision theory)？
碰撞理論是描述化學反應通過反應物之間的碰撞形成產物的熱力學理論。根據這一理論，如果兩個分子為了發生化學反應而相互碰撞，那麼影響碰撞容易程度的因素對於預測反應的進展是很重要的。E、 向反應混合物提供的能量越多，反應物移動越快，相互碰撞。同樣，高溫條件會導致反應物之間的更多碰撞和高反應速率。
在碰撞理論中，反應物分子相互碰撞的速率稱為碰撞頻率z，它給出了每單位時間內的碰撞單位。根據碰撞理論，反應物混合物的能量和反應物的濃度影響反應速率。然而，為了使反應物之間發生成功的碰撞，反應物必須以足夠的動能相互碰撞，以打破反應物中的化學鍵並形成新的化學鍵，形成最終產物。這個能量被稱為活化能。
激活複合物理論(activated complex theory)和碰撞理論(collision theory)的區別
活化絡合物理論和碰撞理論是重要的熱力學理論。活化絡合物理論與碰撞理論的主要區別在於，活化絡合物理論在描述反應速率時更準確可靠，而碰撞理論則不太可靠。
下面的信息圖表更詳細地列出了激活複雜理論和碰撞理論之間的區別。
總結 - 激活複合物理論(activated complex theory) vs. 碰撞理論(collision theory)
活化絡合物理論和碰撞理論是重要的熱力學理論。活化絡合物理論與碰撞理論的主要區別在於，活化絡合物理論在描述反應速率時更準確可靠，而碰撞理論則不太可靠。
引用
1“激活的複合體”，維基百科，維基媒體基金會，2020年6月18日，可在這裡查閱。“9.7：反應速率理論”，化學圖書館，圖書館，2020年9月1日，可在這裡查閱。
2“9.7：反應速率理論”，《化學圖書館》，圖書館，2020年9月1日，
