電離能與電子親和勢
原子是所有現存物質的組成部分。它們太小了，我們甚至不能用肉眼觀察。原子是由原子核組成的，原子核有質子和中子。除了中子和正電子之外，原子核中還有其他小的亞原子粒子。此外，還有電子在軌道上繞著原子核旋轉。由於質子的存在，原子核帶正電荷。外層的電子帶負電。因此，原子正負電荷之間的吸引力維持了這種結構。
電離能
電離能是給中性原子以除去電子的能量。電子的移除意味著把它從物種無限遠的地方移除，這樣電子和原子核之間就沒有引力了。電離能被稱為第一電離能，第二電離能，依此類推，取決於排出的電子數。這將產生帶有+1、+2、+3電荷的陽離子等。在小原子中，原子半徑很小。因此，與原子半徑較大的原子相比，電子和中子之間的靜電引力要高得多。這增加了小原子的電離能。當電子靠近原子核時，電離能增加。因此，（n+1）電離能總是高於第n電離能。此外，當比較不同原子的兩個第一電離能時，它們也有所不同。例如，鈉的第一電離能（496kj/mol）遠低於氯的第一電離能（1256kj/mol）。通過移除一個電子，鈉可以獲得惰性氣體的構型；因此，它很容易移除電子。而且鈉中的原子距離比氯少，這降低了電離能。所以，電離能在週期表的一列中從左到右，從下到上依次增加（這是週期表中原子尺寸增加的倒數）。當移除電子時，有些情況下原子獲得穩定的電子組態。在這一點上，電離能傾向於躍升到一個更高的值。
電子親和力
電子親和力是在中性原子上加一個電子產生負離子時釋放的能量。只有週期表中的一些原子正在經歷這種變化。稀有氣體和一些鹼土金屬不喜歡添加電子，所以它們沒有定義電子親和能。但是p阻擋元素喜歡吸收電子以獲得穩定的電子構型。週期表中有一些關於電子親和力的模式。隨著原子半徑的增大，電子親和力降低。在週期表的橫行（從左到右），原子半徑減小，因此，電子親和力增加。例如，氯的電子負性比硫或磷高。
| 電離能和電子親和力有什麼區別？•電離能是從中性原子中移除電子所需的能量。電子親和力是當電子加入原子時釋放的能量。•電離能與從中性原子生成陽離子有關，而電子親和力與生成陰離子有關。 |
