电离能与电子亲和势
原子是所有现存物质的组成部分。它们太小了，我们甚至不能用肉眼观察。原子是由原子核组成的，原子核有质子和中子。除了中子和正电子之外，原子核中还有其他小的亚原子粒子。此外，还有电子在轨道上绕着原子核旋转。由于质子的存在，原子核带正电荷。外层的电子带负电。因此，原子正负电荷之间的吸引力维持了这种结构。
电离能
电离能是给中性原子以除去电子的能量。电子的移除意味着把它从物种无限远的地方移除，这样电子和原子核之间就没有引力了。电离能被称为第一电离能，第二电离能，依此类推，取决于排出的电子数。这将产生带有+1、+2、+3电荷的阳离子等。在小原子中，原子半径很小。因此，与原子半径较大的原子相比，电子和中子之间的静电引力要高得多。这增加了小原子的电离能。当电子靠近原子核时，电离能增加。因此，（n+1）电离能总是高于第n电离能。此外，当比较不同原子的两个第一电离能时，它们也有所不同。例如，钠的第一电离能（496kj/mol）远低于氯的第一电离能（1256kj/mol）。通过移除一个电子，钠可以获得惰性气体的构型；因此，它很容易移除电子。而且钠中的原子距离比氯少，这降低了电离能。所以，电离能在周期表的一列中从左到右，从下到上依次增加（这是周期表中原子尺寸增加的倒数）。当移除电子时，有些情况下原子获得稳定的电子组态。在这一点上，电离能倾向于跃升到一个更高的值。
电子亲和力
电子亲和力是在中性原子上加一个电子产生负离子时释放的能量。只有周期表中的一些原子正在经历这种变化。稀有气体和一些碱土金属不喜欢添加电子，所以它们没有定义电子亲和能。但是p阻挡元素喜欢吸收电子以获得稳定的电子构型。周期表中有一些关于电子亲和力的模式。随着原子半径的增大，电子亲和力降低。在周期表的横行（从左到右），原子半径减小，因此，电子亲和力增加。例如，氯的电子负性比硫或磷高。
| 电离能和电子亲和力有什么区别？•电离能是从中性原子中移除电子所需的能量。电子亲和力是当电子加入原子时释放的能量。•电离能与从中性原子生成阳离子有关，而电子亲和力与生成阴离子有关。 |
