主差偶极(main difference dipole dipole) vs. 伦敦分散部队(london dispersion forces)

分子和原子之间有两种力：一级键和二级键。主键是发生在原子之间的化学键，可分为离子键、共价键和金属键。这些键也称为分子内键。二次力是发生在分子之间的吸引力。因此，它们被称为分子间作用力。二次键主要有三种类型：偶极-偶极键、伦敦色散键和氢键。氢键是一种特殊类型的偶极-偶极吸引，发生在电负性原子上的孤对电子和极性键中的氢原子之间。偶极-偶极力和伦敦色散力的主要区别在于，偶极-偶极力发生在具有偶极矩的分子之间，而伦敦色散则是由于在原子或非极性分子中形成的瞬时偶极子引起的。

这篇文章解释道，

1.什么是偶极力？–定义、特点、特点、例子

2.什么是伦敦部队？-定义、特点、特点、例子

3.偶极-偶极和伦敦色散力有什么区别？

什么是偶极-偶极力(dipole-dipole forces)？

当两个原子之间的电子共享不相等时，就会产生偶极力。电子的不平等共享导致母体原子上的电荷相反，形成永久偶极子。这些偶极子相互吸引，形成偶极力。具有偶极矩的分子称为极性分子。分子的偶极矩的强度与偶极力的强度成正比。氢键是一种特殊的偶极力。偶极偶极力可以在水、盐酸等分子中看到。这些力不会在零偶极运动的分子中出现。

Dipole-dipole interaction in HCl

什么是伦敦分散部队(london dispersion forces)？

当一个原子带正电的原子核吸引另一个原子的电子云时，就会产生伦敦色散力。当两个原子的电子云由于相同的电荷**在一起时，电子云相互排斥。由于电子云的接近，形成了被称为瞬时偶极子的临时偶极子。这些偶极子是由于电子绕原子核的不对称运动而产生的。伦敦色散力可以发生在极性和非极性分子之间、离子之间以及惰性气体的单个原子之间。在金属、离子键合化合物和大的共价固体中，伦敦色散力的影响被忽略。然而，这些力在具有偶极-偶极力的分子中被显著地考虑。这是因为色散力的键能远高于偶极力的键能。

偶极-偶极(dipole dipole)和伦敦分散部队(london dispersion forces)的区别

定义

偶极力：偶极力是分子间具有永久偶极运动的吸引力。

伦敦色散力：伦敦色散力是各种分子之间的吸引力，包括极性、非极性、离子和惰性气体。

形成

偶极-偶极力：当两个原子之间的电子共享不相等时，就会产生偶极-偶极力。

伦敦色散力：当一个原子带正电的原子核吸引另一个原子的电子云时，伦敦色散力就产生了。

粘结强度

偶极力：偶极力具有较弱的键合强度。

伦敦分散力：伦敦分散力具有更高的粘结强度。

偶极矩

偶极力：必须存在永久偶极子。

伦敦色散力：瞬时偶极子必须存在。

参考文献：

Clugston, M. J., and Rosalind Flemming. Advanced chemistry. 牛津：牛津大学出版社，2000年出版。

Garg, S. K. Comprehensive workshop technology: manufacturing processes. 新德里：laxmi出版社，2005年，印刷品。

Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman, and Kate Brutlag. AP chemistry for dummies. 霍博肯，新泽西州：威利出版公司，2009年。印刷。

Image Courtesy:

“Forze di London” By Riccardo Rovinetti – Own work (CC BY-SA 3.0)通过Comm*** Wikimedia 

“Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D” By Benjah-bmm27 – Own work (Public Domain) via Comm*** Wikimedia