电子几何的主要区别(main difference electron geometry) vs. 分子几何学(molecular geometry)

分子的几何形状决定了该分子的反应性、极性和生物活性。分子的几何结构可以用电子几何结构或分子几何结构来表示。VSEPR理论（价壳层电子对排斥理论）可以用来确定分子的几何结构。电子几何包括分子中存在的孤电子对。分子的几何结构可以由特定分子所具有的键的数目来决定。电子几何和分子几何的主要区别在于，电子几何是通过分子中的孤电子对和键来发现的，而分子几何是通过分子中的键来发现的。

覆盖的关键领域

1.什么是电子几何-定义，识别，示例2.什么是分子几何-定义，识别，示例3.什么是分子几何-解释图4.电子几何和分子几何之间的区别是什么-关键区别的比较

Key Terms: Electron Geometry, Lone Electron Pair, Molecular Geometry, VSEPR Theory

什么是电子几何(electron geometry)？

电子几何是通过考虑键电子对和孤电子对来预测分子的形状。VSEPR理论指出，位于某个原子周围的电子对相互排斥。这些电子对可以是键合电子，也可以是非键合电子。

电子几何给出了分子中所有键和孤对的空间排列。利用VSEPR理论可以得到电子的几何构型。

如何确定电子几何

以下是本次测定所采用的步骤。

1. 预测分子的中心原子。它应该是最负电的原子。
2. 确定中心原子中价电子的数量。
3. 确定其他原子捐赠的电子数。
4. 计算中心原子周围的电子总数。
5. 把这个数除以2，这给出了电子基团的数目。
6. 从上面得到的位数中扣除中心原子周围存在的单键数。这给出了分子中存在的孤电子对的数目。
7. 确定电子几何。

示例

ch4的电子几何

分子中心原子=C

C=4的价电子数

氢原子提供的电子数=4 x（H）=4 x 1=4

C=4+4=8周围的电子总数

电子基团数=8/2=4

单键数=4

孤电子对数=4–4=0

因此，电子几何=四面体

Figure 1: Electron Geometry of CH4

氨（nh3）的电子几何

分子的中心原子=N

N=5价电子数

氢原子提供的电子数=3 x（H）=3 x 1=3

N=5+3=8周围的电子总数

电子基团数=8/2=4

单键数=3

孤电子对数=4–3=1

因此，电子几何=四面体

Figure 2: Electron Geometry of Ammonia

alcl3的电子几何

分子的中心原子=铝

Al的价电子数=3

Cl原子提供的电子数=3 x（Cl）=3 x 1=3

N=3+3=6周围的电子总数

电子基团数=6/2=3

单键数=3

孤电子对数=3–3=0

因此，电子几何=三角平面

Figure 3: Electron Geometry of AlCl3

有时，电子几何和分子几何是相同的。这是因为在没有孤电子对的情况下，在确定几何结构时只考虑成键电子。

什么是分子几何学(molecular geometry)？

分子几何是通过只考虑键电子对来预测分子的形状。在这种情况下，不考虑孤电子对。此外，双键和三键被认为是单键。这种几何结构是基于孤电子对比键电子对需要更多的空间这一事实来确定的。例如，如果一个分子由两对成键电子和一对孤电子组成，那么分子的几何结构就不是线性的。那里的几何结构是“弯曲的或有角度的”，因为孤立的电子对比两个成键的电子对需要更多的空间。

分子几何学的例子

h2o的分子几何

分子的中心原子=O

O的价电子数=6

氢原子捐赠的电子数=2 x（H）=2 x 1=2

N=6+2=8周围的电子总数

电子基团数=8/2=4

孤电子对数=2

单键数=4–2=2

因此，电子几何=弯曲

Figure 4: Molecular geometry of H2O

氨（nh3）的分子几何

分子的中心原子=N

N=5的价电子数

氢原子提供的电子数=3 x（H）=3 x 1=3

N=5+3=8周围的电子总数

电子基团数=8/2=4

孤电子对数=1

单键数=4–1=3

因此，电子几何=三角金字塔

Figure 5: Ball and stick structure for ammonia molecule

氨的电子几何形状是四面体。但是氨的分子几何是三角金字塔。

分子几何

下表显示了分子的一些几何结构，这些几何结构是根据所存在的电子对的数目而定的。

Figure 6: Basic Geometries of Molecules

上表显示了分子的基本几何结构。几何图形的第一列显示了电子几何图形。其他列显示分子几何结构，包括第一列。

电子几何(electron geometry)和分子几何学(molecular geometry)的区别

定义

电子几何：电子几何是考虑键电子对和单电子对的分子的形状。

分子几何学：分子几何学是通过只考虑键电子对来预测分子的形状。

孤电子对

电子几何：寻找电子几何时考虑孤电子对。

分子几何：寻找分子几何时不考虑孤电子对。

电子对数

电子几何：总的电子对的数目应该被计算出来以找到电子几何。

分子几何学：为了找到分子几何学，应该计算成键电子对的数目。

结论

当中心原子上没有孤电子对时，电子几何和分子几何是相同的。但如果中心原子上有孤电子对，则电子的几何结构总是不同于分子的几何结构。因此，电子几何和分子几何的区别取决于分子中存在的孤电子对。

引用

1.“分子几何学”。N.p.，N.d.网站。这里有。2017年7月27日。2.“VSEPR理论”，维基百科。维基媒体基金会，2017年7月24日。这里有。 2017年7月27日。 2.“VSEPR理论”，维基百科。维基媒体基金会，2017年7月24日。