科学是对社会问题的研究，它管理着将一类问题转化为不同类型问题的多种方式。所有的分子都是由三个主要的粒子组成——质子、电子和中子。当至少有两个粒子牢固地结合在一起形成一个原子时，每个分子与其邻近的分子之间都有复合连接。粒子的状态传递了大量的数据，理解原子科学的第一步是知道它的计算方法。

原子的计算决定了粒子的反应性、极限和自然运动。价壳层电子对排斥（VSEPR）假说可以用来确定原子的计算。

电子几何(electron geometry) vs. 分子几何学(molecular geometry)

电子几何学和分子几何学的区别在于，电子几何学是通过粒子中的孤电子结合和键来发现的，而分子几何学是通过原子中的键来发现的。

电子几何与分子几何的比较表

什么是电子几何(electron geometry)？

电子几何是通过考虑键电子集和孤电子集而预期的粒子状态。VSEPR假说表明，位于特定粒子周围的电子集相互排斥。

电子集的特征是由两个或两个键组成的电子，孤立电子集，或者偶尔是一个孤立的不成对电子。由于电子始终处于稳定的运动状态，并且它们的运动方式不能被决定性地描述出来，所以原子中的电子的博弈计划是关于电子厚度传递的。这些电子集既可以是保持电子，也可以是非保持电子。

电子几何学给出了一个粒子表面的大量键和孤立集的空间作用过程。利用VSEPR假设可以得到电子的几何构型。

例如，我们应该考虑CH4，中间的粒子是C，有4个价电子。氢粒子产生4个电子，这意味着C周围有8个电子之和。在这种情况下，单键数为4，孤立集数为0，这就是我们确定CH4的电子几何为四面体的方法。

什么是分子几何学(molecular geometry)？

分子几何学被用来决定粒子的状态。它只是暗指原子中物联网的三维作用过程或结构。了解一种化合物的分子几何结构决定了它的反应性、极限、阴影、作用时间和吸引力。

粒子的计算通常是关于键长、键点和扭转点来描述的。对于小粒子来说，分子几何配方和标准键长度和点的表格可能是决定原子数学的一切必要条件。与电子几何学不同的是，它只考虑电子集。

我们应该考虑一个水（H2O）的情况。在这里，氧（O）是主要的分子，有6个价电子，所以它需要2个额外的电子从2个氢粒子来完成它的八位体。所以，有4个电子束排列成四面体。同样有两个单键组，因此随后的形状是弯曲的。

Main Differences Between 电子几何与分子几何

• 我们同时考虑孤立电子匹配和键电子集，同时决定粒子在电子数学中的状态。然而，在亚原子计算中，我们只考虑键电子集。
• 我们在电子几何中计算绝对电子集的数量，而不是在分子几何中。
• 通过电子几何，我们得到了原子中孤立匹配和键的空间博弈方案。我们可以通过vsepr公司假设来确定，正如所指出的，电子空间相互排斥。
• 电子几何学是电子围绕焦斑的形状。这是一种化合物中分子间真正联系的形状。形状由电子几何结构决定。
• 四面体电子几何的众多实例之一是氨（氨气）这里的焦点粒子是N四个电子组像四面体一样分散分布，只有一个孤立的电子对。因此，氨气的电子几何结构是四面体的。尽管如此，由于氢分子被氮周围孤立的一对电子排斥时，键合点为107度，因此它的分子几何结构是三面锥体。同时，考虑到存在两个单键组，水（水）的原子计算也发生了扭曲。

结论

电子几何结合了粒子中存在的孤立电子集。分子几何结构可以由特定粒子所具有的键的数量来控制。

在理解物质是由什么组成的同时，我们发现了如此多的新事物，以至于我们基本上迷失在令人愉快的科学世界中。

尽管如此，有几个想法可能有点难以理解，因为它们看起来是可比的，或者因为它们只是在胡思乱想！其中一个想法就是电子计算和原子数学之间的区别。

电子几何学鼓励我们关于各种电子**的计划。分子几何学再一次鼓励我们理解整个物联网及其游戏计划。它是一个特定原子中大量物联网的三维平面图。

参考文献

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
2. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&amp；id=6rDDAgAAQBAJ&amp；oi=fnd&amp；pg=PP1和；dq=电子+几何+和+分子+几何&amp；ots=-1JeLfomlq&amp；信号=q7I-MLEuaN3FiSp3hU\U W8LX\U 5Os