拉乌尔定律示例问题-蒸汽压和强电解质
这个示例问题演示了如何使用拉乌尔定律通过向溶剂中添加强电解质来计算蒸汽压的变化。拉乌尔定律将溶液的蒸汽压与添加到化学溶液中的溶质摩尔分数联系起来。
蒸汽压问题
在52.0°C下，将52.9 g CuCl2添加到800 mL H2O中时，蒸汽压的变化是什么。在52.0°C下，纯H2O的蒸汽压为102.1托。在52.0°C下，H2O的密度为0.987 g/mL。
用拉乌尔定律求解
拉乌尔定律可用于表示含有挥发性和非挥发性溶剂的溶液的蒸汽压关系。拉乌尔定律用pSolution=ΧSolventP0表示，其中pSolution是溶液的蒸汽压Χ溶剂是溶剂的摩尔分数pSolvent是纯溶剂的蒸汽压
第一步
测定溶液的摩尔分数CuCl2是一种强电解质。它将通过以下反应在水中完全分解为离子：CuCl2（s）→ Cu2+（aq）+2 Cl这意味着每添加一摩尔CuCl2，我们将添加3摩尔溶质。从周期表中可以看出：Cu=63.55 g/mol Cl=35.45 g/mol CuCl2的摩尔重量=63.55+2（35.45）g/CuCl2摩尔质量=63.55+70.9 g/CuCl2摩尔质量=134.45 g/CuCl2摩尔质量=52.9 g x 1 mol/134.45 g CuCl2摩尔质量=0.39 mol溶质总摩尔质量=3 x（0.39 mol）溶质总摩尔质量=1.18摩尔质量水=2（1）+16克/摩尔重量水=18克/摩尔密度水=质量水/体积水=密度水x体积水=0.987克/毫升x 800毫升质量水=789.6克摩尔水=789.6克x 1摩尔/18克摩尔水=43.87摩尔溶液=水/（水+溶液）溶液=43.87/（43.87+1.18）溶液=43.87/45.08摩尔溶液=0.97
步骤2
求出溶液的蒸汽压溶液=ΧsolventP0solventPsolution=0.97 x 102.1托溶液=99.0托
步骤3
发现蒸汽压力的变化压力变化为Pfinal-POChange=99.0托-102.1托变化=-3.1托
回答
加入CuCl2后，水的蒸汽压降低了3.1托。
- 发表于 2021-09-15 09:49
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- 分类：化学
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