拉乌尔定律在化学中的定义

拉乌尔定律是一种化学定律，表明溶液的蒸汽压取决于添加到溶液中的溶质的摩尔分数。...

拉乌尔定律是一种化学定律，表明溶液的蒸汽压取决于添加到溶液中的溶质的摩尔分数。

拉乌尔定律由以下公式表示：Psolution=ΧsolventP0solvent其中Psolution是溶液的蒸汽压Χsolvent是溶剂的摩尔分数pSolvent是纯溶剂的蒸汽压如果向溶液中添加了一种以上的溶质，则每个单独溶剂的组分将添加到总压力中。

拉乌尔定律类似于理想气体定律，只是它与溶液的性质有关。理想气体定律假设理想行为，即不同分子之间的分子间作用力等于相似分子之间的作用力。拉乌尔定律假定化学溶液组分的物理性质相同。

偏离拉乌尔定律

如果两种液体之间存在粘附力或内聚力，则会偏离拉乌尔定律。

当蒸汽压低于定律预期值时，结果为负偏差。当粒子间的作用力大于纯液体中粒子间的作用力时，就会发生这种情况。例如，在氯仿和丙酮的混合物中可以观察到这种行为。这里，氢键导致了偏差。负偏差的另一个例子是在盐酸和水的溶液中。

当相似分子之间的内聚力超过不同分子之间的粘附力时，就会出现正偏差。结果高于预期的蒸汽压。混合物的两种组分比纯组分更容易逸出溶液。在苯和甲醇的混合物以及氯仿和乙醇的混合物中观察到这种行为。

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