在普通化学、物理化学和热力学课程中，你会遇到标准摩尔熵，所以理解熵是什么以及它的含义很重要。以下是关于标准摩尔熵的基础知识，以及如何使用它来预测化学反应。

关键收获：标准摩尔熵

• 标准摩尔熵定义为标准状态条件下一摩尔样品的熵或随机度。
• 标准摩尔熵的常用单位为焦耳/摩尔开尔文（J/mol·K）。
• 正值表示系统的熵增加，负值表示系统的熵减少。

什么是标准摩尔熵(standard molar entropy)？

熵是粒子运动的随机性、混沌性或自由度的度量。大写字母S用来表示熵。然而，你不会看到简单的“熵”的计算，因为这个概念是相当无用的，除非你把它放在一种可以用来进行比较的形式，以计算熵或ΔS的变化。熵值作为标准摩尔熵给出，它是一摩尔物质在标准状态下的熵。标准摩尔熵用符号S表示，通常单位为焦耳/摩尔开尔文（J/mol·K）。

正负熵

热力学第二定律指出，孤立系统的熵会增加，所以你可能认为熵会一直增加，熵随时间的变化总是正值。

事实证明，有时系统的熵会减小。这是否违反了第二定律？不，因为法律指的是一个孤立的系统。当你在实验室环境中计算熵变时，你决定使用一个系统，但系统外的环境已经准备好补偿你可能看到的熵变化。虽然宇宙作为一个整体（如果你认为它是一种孤立的系统），可能会随着时间的推移经历熵的总体增加，系统的小口袋可以并且确实经历负熵。例如，你可以清理你的桌子，从混乱走向有序。化学反应也可以从随机性转变为有序性。一般来说：

Sgas&gt；Ssoln&gt；Sliq&gt；苏利德

所以，物质状态的变化可以导致正熵变或负熵变。

预测熵

在化学和物理学中，你经常被要求预测一个动作或反应会导致熵的正变化还是负变化。熵的变化是最终熵和初始熵之间的差值：

ΔS=Sf-Si

在以下情况下，可以预期正ΔS或熵增加：

• 固体反应物形成液体或气体产物
• 液体反应物形成气体
• 许多较小的颗粒聚结成较大的颗粒（通常表示产物摩尔数少于反应物摩尔数）

负ΔS或熵减少通常发生在以下情况：

• 气体或液体反应物形成固体产物
• 气态反应物形成液体产物
• 大分子分解成小分子
• 产物中的气体摩尔数大于反应物中的气体摩尔数

应用熵信息

使用指南，有时很容易预测化学反应的熵变化是正的还是负的。例如，当食盐（氯化钠）由其离子形成时：

Na+（aq）+Cl-（aq）→ 氯化钠（s）

固体盐的熵低于水离子的熵，因此反应产生负ΔS。

有时你可以通过检查化学方程式来预测熵的变化是正的还是负的。例如，在一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气的过程中：

CO（g）+H2O（g）→ CO2（g）+H2（g）

反应物的摩尔数与产物的摩尔数相同，所有的化学物质都是气体，分子的复杂性似乎相当。在这种情况下，你需要查找每种化学物质的标准摩尔熵值，并计算熵的变化。

来源

• 张,雷蒙德,；Brandon Cruickshank（2005年）。“熵，自由能和平衡”，化学。麦格劳·希尔高等教育。P765ISBN 0-07-251264-4。
• Kosanke，K.（2004年）。“化学热力学”，烟火化学。烟火杂志。ISBN 1-889526-15-0。