当两个或多个原子形成化学键,将它们连接在一起时,就形成了分子或化合物。这两种类型的键是离子键和共价键。它们之间的区别在于参与键的原子如何平等地共享它们的电子。
在离子键中,一个原子基本上提供一个电子来稳定另一个原子。换句话说,电子的大部分时间都在靠近键合原子的地方。参与离子键的原子彼此具有不同的电负性值。极性键是由带相反电荷的离子之间的吸引力形成的。例如,钠和氯化物形成离子键,形成NaCl或食盐。当两个原子具有不同的电负性值时,你可以预测离子键的形成,并通过其性质(包括在水中分解成离子的趋势)来检测离子化合物。
在共价键中,原子被共享的电子束缚。在真正的共价键中,电负性值是相同的(例如,H2,O3),尽管在实践中电负性值只是需要接近。如果电子在形成共价键的原子之间平均共享,则该键称为非极性键。通常,一个电子对一个原子的吸引力大于对另一个原子的吸引力,从而形成极性共价键。例如,水中的原子H2O通过极性共价键结合在一起。你可以预测两个非金属原子之间会形成共价键。此外,共价化合物可以溶解在水中,但不会分解成离子。
下面是离子键和共价键之间的区别、它们的性质以及如何识别它们的简要总结:
离子键 | 共价键 | |
描述 | 金属和非金属之间的结合。非金属会吸引电子,所以这就像金属会给电子一样。 | 电负性相似的两种非金属之间的键。原子在外轨道上共享电子。 |
极性 | 高 | 低 |
形状 | 无定形 | 定形 |
熔点 | 高 | 低 |
沸点 | 高 | 低 |
室温状态 | 固体 | 液体还是气体 |
例子 | 氯化钠(NaCl)、硫酸(H2SO4) | 甲烷(CH4)、盐酸(HCl) |
化学种类 | 金属和nometal(记住氢可以以任何方式起作用) | 两种非金属 |
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