焓是一个系统的热力学性质。它是加在系统压力和体积乘积上的内能之和。它反映了做非机械工作的能力和释放热量的能力。

焓表示为H；用h表示的比焓。用于表示焓的常用单位是焦耳、卡路里或BTU（英国热量单位）。节流过程中的焓是恒定的。

焓的变化是计算出来的，而不是焓的变化，部分原因是系统的总焓无法测量，因为不可能知道零点。然而，可以测量一种状态和另一种状态之间的焓差。焓变可在恒压条件下计算。

一个例子是一名消防队员站在梯子上，但浓烟遮住了他的视线。他看不到他下面离地面有多少横档，但可以看到窗户上有三个横档，有人需要被救出。同样，总焓无法测量，但焓的变化（三个阶梯）可以测量。

焓公式

H=E+PV

其中H是焓，E是系统的内能，P是压力，V是体积

DH=TDS+PDV

什么是焓的重要性(the importance of enthalpy)？

• 通过测量焓的变化，我们可以确定反应是吸热的（吸收的热量，焓的正变化）还是放热的（释放的热量，焓的负变化）
• 它用于计算化学过程的反应热。
• 焓的变化用于量热计中的热流测量。
• 测量它是为了评估节流过程或焦耳-汤姆逊膨胀。
• 焓用于计算压缩机的最小功率。
• 焓变发生在物质状态的变化过程中。
• 焓在热工中还有许多其他的应用。

焓计算中的示例变化

你可以用冰的熔化热和水的蒸发热来计算当冰融化成液体，液体变成蒸汽时的焓变。

冰的熔化热为333 J/g（即当1克冰融化时吸收333 J）。100°C下液态水的蒸发热为2257 J/g。

A部分：计算这两个过程的焓变化ΔH。

H2O（s）→ H2O（l）；ΔH=？H2O（l）→ H2O（g）；ΔH=？第B部分：使用您计算的值，找出使用0.800 kJ热量可以融化的冰的克数。

解决方案。聚变热和汽化热的单位是焦耳，所以首先要做的是转换成千焦耳。使用周期表，我们知道1摩尔水（H2O）为18.02克。因此：聚变ΔH=18.02 g x 333 J/1 g聚变ΔH=6.00 x 103 J聚变ΔH=6.00 kJ汽化ΔH=18.02 g x 2257 J/1 gvaporizationΔH=4.07 x 104 J汽化ΔH=40.7 kJSo完成的热化学反应为：H2O（s）→ H2O（l）；ΔH=+6.00 kJH2O（l）→ H2O（g）；ΔH=+40.7 kJB。现在我们知道：1 mol H2O（s）=18.02 g H2O（s）~6.00 kJ使用此转换系数：0.800 kJ x 18.02 g冰/6.00 kJ=2.40 g冰融化

回答

A.H2O（s）→ H2O（l）；ΔH=+6.00千焦

H2O（l）→ H2O（g）；ΔH=+40.7千焦

B.2.40克融化的冰