能够平衡化学方程式是化学的一项重要技能。下面是平衡方程式的步骤，以及如何平衡方程式的工作示例。

平衡化学方程式的步骤

1. 确定方程式中的每个元素。平衡后，每种类型的原子在方程的每一侧的原子数必须相同。
2. 等式两边的净电荷是多少？一旦平衡，等式两边的净电荷必须相同。
3. 如果可能的话，从方程式两边的一种化合物中找到一种元素开始。改变系数（化合物或分子前面的数字），使元素的原子数在方程的每一侧相同。请记住，要平衡方程式，您需要更改系数，而不是公式中的下标。
4. 一旦你平衡了一个元素，用另一个元素做同样的事情。继续操作，直到所有元件均已平衡。最简单的方法是将纯形式的元素留到最后。
5. 检查你的工作，确保等式两边的电荷也平衡。

平衡化学方程式的例子

? CH4+？氧气→ ? 二氧化碳+？水

确定方程式中的元素：C，H，i确定净电荷：无净电荷，这使得这一点很容易！

1. H存在于CH4和H2O中，因此它是一种良好的起始元素。
2. CH4中有4个小时，而H2O中只有2个小时，因此需要将H2O的系数加倍，以平衡H.1 CH4+？氧气→ ? 二氧化碳+2水
3. 看看碳，你可以看到CH4和CO2必须有相同的系数？氧气→ 1二氧化碳+2水
4. 最后，确定O系数。你可以看到，你需要加倍氧气系数，才能在反应的产物侧看到4O。1CH4+2O2→ 1二氧化碳+2水
5. 检查你的工作。降低系数1是标准的，所以最终的平衡方程是：CH4+2 O2→ 二氧化碳+2水

做一个小测验，看看你是否理解如何平衡简单的化学方程式。

如何平衡氧化还原反应的化学方程式

一旦你了解了如何用质量来平衡一个方程式，你就准备好学习如何平衡一个质量和电荷的方程式了。还原/氧化或氧化还原反应和酸碱反应通常涉及带电物种。电荷平衡意味着在方程式的反应物和产物端有相同的净电荷。这并不总是零！

这是一个如何平衡高锰酸钾和碘离子在硫酸水溶液中反应生成碘化钾和硫酸锰（II）的例子。这是典型的酸反应。

1. 首先，写出不平衡化学方程式：高锰酸钾+碘化钾+硫酸→ I2+MnSO4
2. 在方程的两边写下每种原子的氧化数：左边：K=+1；Mn=+7；O=-2；I=0；H=+1；S=+6右侧：I=0；锰=2，硫=6；O=-2
3. 找到氧化数发生变化的原子：Mn:+7→ +2.I:+1→ 0
4. 写一个骨架离子方程式，只包括改变氧化数的原子：MnO4-→ Mn2+I-→ I2
5. 平衡半反应中除氧（O）和氢（H）之外的所有原子：MnO4-→ Mn2+2I-→ I2
6. 现在根据需要添加O和H2O以平衡氧：MnO4-→ Mn2++4H2O2I-→ I2
7. 根据需要添加H+以平衡氢气：MnO4-+8H+→ Mn2++4H2O2I-→ I2
8. 现在，根据需要添加电子来平衡电荷。在这个例子中，前半个反应的电荷在左边是7+，在右边是2+。在左边加5个电子以平衡电荷。下半部分的反应是2-在左边，0在右边。向右侧添加2个电子。MnO4-+8H++5e-→ Mn2++4H2O2I-→ I2+2e-
9. 将两个半反应乘以在每个半反应中产生最低公共电子数的数。对于本例，2和5的最低倍数为10，因此将第一个方程乘以2，将第二个方程乘以5:2 x[MnO4-+8H++5e-→ Mn2++4H2O]5x[2I-→ I2+2e-]
10. 将两个半反应加在一起，并取消出现在方程式两侧的物种：2MnO4-+10I-+16H+→ 2Mn2++5I2+8H2O

现在，通过确保原子和电荷平衡来检查工作是个好主意：

左侧：2 Mn；8 O；10我；16右侧：2 Mn；10我；16小时；八点钟

左侧：−2-10+16=+4右侧：+4