弱电解质的定义和示例

弱电解质是指在水溶液中不能完全解离的电解质。溶液将包含电解质的离子和分子。弱电解质在水中仅部分电离（通常为1%至10%），而强电解质完全电离（100%）。...

弱电解质是指在水溶液中不能完全解离的电解质。溶液将包含电解质的离子和分子。弱电解质在水中仅部分电离（通常为1%至10%），而强电解质完全电离（100%）。

弱电解质示例

HC2H3O2（乙酸）、H2CO3（碳酸）、NH3（氨）和H3PO4（磷酸）都是弱电解质的例子。弱酸弱碱是弱电解质。相反，强酸、强碱和强盐是强电解质。注：盐在水中的溶解度可能较低，但仍然是强电解质，因为溶解量在水中完全电离。

一种物质是否溶于水并不是其作为电解质强度的决定因素。换句话说，分离和溶解不是一回事。

例如，醋酸（醋中的酸）极易溶于水。然而，大多数乙酸作为其原始分子而不是其电离形式——乙酸乙酯（CH3COO-）保持完整。平衡反应在其中起着重要作用。乙酸溶于水，然后电离成乙酸乙酯和氢离子，但平衡位置在左边（反应物是有利的）。换言之，当乙酸乙酯和氢离子形成时，它们很容易返回醋酸和水：

CH3COOH+H2O⇆ CH3COO-+H3O+

少量的产品（乙酸乙酯）使乙酸成为弱电解质而不是强电解质。

真实电解质和电位电解液的关键区别在于，真正的电解质完全分解成离子，而电位电解质则部分分解成离子。根据它们产生离子和导电的能力，我们可以把所有化合物分为电解质和非电解质两类。电解是将电流通过电解溶液...

主要区别-电解质与非电解质的综合性能综合性质是溶液的物理性质，它取决于溶质的数量，而不取决于溶质的性质。这意味着相同数量的完全不同的溶质可以以相似的数量改变这些物理性质。因此，综合性质取决于溶质量和...

电解质和非电解质的主要区别在于，电解质在水中溶解时能产生离子，而非电解质则不能产生离子。根据它们产生离子和导电的能力，我们可以把所有化合物分为电解质和非电解质两类。将电流通过电解溶液并迫使正负离子...

...溶液。水溶液根据它们是否导电或成为不良导体而有强电解质或弱电解质。良导体在溶液中有更多的电离。为了理解两种水溶液之间的反应，计算是基于溶解前溶质优先形式的“浓度”和溶液的“极性”。总结：水溶液和液体...

...值就越低。所以较弱的碱有较低的平衡常数。弱碱是弱电解质。溶液导电的能力取决于离子的浓度。弱碱溶液中的离子比强碱溶液中的离子少，因此导电率较低。弱碱的例子有：丙氨酸 (C3H5O2NH2）；乙胺（C2H5NH2）；二甲胺...

主要区别强(main difference strong) vs. 弱电解质(weak electrolytes) 电解质是溶解在水中时产生离子的物质。三种主要电解质类型为酸、碱和盐，这些化合物在水中溶解时被分解成离子。正电荷和负电荷离子可以通过这些化合物的水溶液...

电解质的主要区别(main difference electrolytes) vs. 非电解质(nonelectrolytes) 化合物根据其在水溶液中导电的能力可分为两类。这两类是电解质和非电解质。电解质是一种能溶于水形成离子的化合物。这些离子可以通过溶液导电。非电解...

强电解质被称为溶质，具有与溶液完全或部分电离的特性。另一方面，弱电解质被称为溶质，具有部分溶解在溶液中的特征，通常含有大约1-10%的混合液。对比图区分依据强电解质弱电解质定义具有与溶液完全或部分...

非电解质是一种在水溶液中不以离子形式存在的物质。非电解质往往是不良的导电体，在熔化或溶解时不容易分解成离子。非电解质溶液不导电。非电解质示例乙醇（乙醇）是一种非电解质，因为它在水中溶解时不会电离...

强电解质强电解质包括强酸、强碱和盐。这些化学物质在水溶液中完全分解成离子。分子实例盐酸氢溴酸氢碘酸氢氧化钠 Sr（OH）2-氢氧化锶氯化钠弱电解质弱电解质在水中只能部分分解成离子。弱电...