强电解质被称为溶质，具有与溶液完全或部分电离的特性。另一方面，弱电解质被称为溶质，具有部分溶解在溶液中的特征，通常含有大约1-10%的混合液。

对比图

什么是强电解质(strong electrolyte)？

强电解质被称为溶质，具有与溶液完全或部分电离的特性。发生这种离解过程是因为离子是溶液中电流的良导体，因此有助于快速处理。在相同温度下，这种固体电解质的浓缩排列具有比纯水更低的蒸汽重量。固体酸、固体碱和非弱酸或弱碱的溶剂离子盐是固体电解质。一种物质，其水溶液或液态通过传递能量而衰变成微粒，称为电解质。强电解质在水中离子化。这意味着100%的合成分解成阳离子和阴离子。尽管如此，这并不意味着合成物在水中完全分解！例如，一些物种在水中只是有点溶剂，但它们是固体电解质。它并不特别意味着分解，而是意味着所有分解的物质都分解成粒子。一个例子是健全的基础氢氧化锶，Sr（OH）2。它在水中的溶解度低，但完全分离成Sr2+和OH-粒子。一杯氢氧化钠（NaOH）在水中会含有Na+和OH-颗粒，而不是真正的NaOH，一罐含水的氢氧化锶会含有Sr2+和OH-颗粒、Sr（OH）2和水。例如，当你把一个脆弱的腐蚀剂或基地的安排，他们同样有一个100%的射击分离的安排。

什么是弱电解质(weak electrolyte)？

弱电解质被称为溶质，具有部分溶解在溶液中的特性，通常含有大约1-10%的混合液。解离过程不会以很快的速度进行，因为这里的离子具有更好的导电性，但它们不是合适的电解质。弱电解液是指在排列中没有完全分离成粒子的电解液，只是在排列中大部分电离（约1-10%）。把弱电解质看作是一种非常确定的物质。当添加到一个答案中时，有1-10%的几率，它要么完全分裂成粒子，要么顽固不分离。当它离解时，正是这些粒子可以在排列中增加电荷的传输。根据电解质的谱系，弱电解质有两大类：弱酸和弱碱。这些物质被称为弱电解质，因为它们在排列中具有类似的导电性。例如，当你把一个脆弱的腐蚀剂或基地的安排，他们同样有一个1-10%的机会，在安排分离。这种半分居的亲密关系是一个星期内形成的破坏性物质，或者说是一种弱电解质。对于导电性，当能量通过一个答案时，假设水，弱电解液中的粒子会传递电荷，产生电动量。理解导电性的好坏与排列中无电电解质粒子的收敛性之间的关系是至关重要的。

强电解质之间(between strong electrolytes)和弱电解质(weak electrolytes)的区别

1. 强电解质被称为溶质，具有与溶液完全或部分电离的特性。另一方面，弱电解质被称为溶质，具有部分溶解在溶液中的特征，通常含有大约1-10%的混合液。
2. 弱电解液是指在排列中不分离成粒子的电解液，主要是在排列中电离的（约1-10%）。另一方面，强电解质将是完全分离成粒子排列的电解质，并且大部分是电离排列的电解质（大约100%）。
3. 对于强电解质，发生离解过程是因为离子是溶液中电流的良导体，因此有助于快速处理。另一方面，解离过程不会以很快的速度进行，因为这里的离子具有更好的导电性，但它们不适合用作弱电解质。
4. 当发生稀释时，强电解液的传导过程会增加速率，但增加的幅度仍然很小。另一方面，弱电解液的条件过程在衰变过程中以很快的速度增加，特别是在接近无限状态时。

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