主要差异激活复合物(main difference activated complex) vs. 过渡态(transition state)

化学反应是物质分子或离子结构的重排过程，不同于物理形态的改变或核反应。化学反应可以通过一个步骤直接发生，也可以通过几个步骤发生。活化络合物和过渡态是关于多阶段、多步骤化学反应的两个术语。活化络合物是指在化学反应过程中形成的中间分子的集合。这里，化学反应的进展是指反应物转化为产物。化学反应的过渡态是具有最高势能的中间态。活化络合物与过渡态的主要区别在于，活化络合物是指所有可能的中间体，而过渡态是指具有最高势能的中间体。

覆盖的关键领域

1.什么是激活复合物-定义，解释2.什么是过渡状态-定义，解释3.激活复合物和过渡状态之间的关系是什么4.激活复合物和过渡状态之间的区别是什么-关键区别的比较

关键词：活化络合物，化学反应，中间体，产物，势能，反应物，过渡态

什么是活化络合物(activated complex)？

活化络合物是指在化学反应过程中形成的中间分子的集合。活化络合物是反应物中原子的不稳定排列。因此，中间排列或活化的络合物具有比反应物更高的势能。由于其不稳定性，激活的复合物存在的时间非常短。

活化复合物可能或不可能形成最终产品。这意味着，活化配合物有时会向后移动，使反应物返回，而不是向前形成产物。化学反应涉及到化学键的断裂和形成。当键在不同原子之间断裂形成时，就会形成活化的配合物。

Figure 1: Different Chemical Reacti*** with Different Intermediates

但是为了破坏和形成化学键，必须向反应物提供能量。因此，反应物在适当的方向上相互胶化，以使反应发生。这些碰撞形成活化的复合物。

什么是过渡态(transition state)？

过渡态是包含最高势能的化学反应的中间体。对于只有一个中间体的化学反应，该中间体被认为是过渡态。两步或两步以上的化学反应分为三个阶段：只有反应物的初始阶段、中间物的过渡阶段和产物的最终阶段。因此，过渡态是指反应物转化为产物的阶段。

Figure 2: Transition State

过渡态很有可能继续形成产物，而不是再次回落形成反应物。为了使化学反应成功，反应物分子应该以适当的方向相互胶化。过渡态或具有最高势能的中间体是高度不稳定的。因此，它并不存在很长一段时间。这使得很难捕捉化学反应的过渡态。

活化能

化学反应的活化能是为了从反应中获得产物而必须克服的能量屏障。它是反应物转化为产物所需的最小能量。因此，活化能等于化学反应过渡态的势能。

活化络合物与过渡态的关系

• 当化学反应中只有一个中间分子时，活化配合物和过渡态相同。

活化络合物(activated complex)和过渡态(transition state)的区别

定义

活化络合物：活化络合物是指在化学反应过程中形成的中间分子的集合。

过渡态：过渡态是包含最高势能的化学反应的中间体。

势能

活化络合物：活化络合物的势能比反应物高。

过渡态：在其它中间结构中，过渡态具有最高的势能。

产品形成

活化配合物：活性配合物可以形成反应的最终产物，也可以在不产生产物的情况下，反作用形成反应物。

过渡态：过渡态很有可能形成产物，而不是再次形成反应物。

结论

有些化学反应是通过几个步骤发生的。主要有三个阶段：反应物的初始阶段、中间分子的过渡阶段和产物的最终阶段。活化络合物和过渡态是解释这类化学反应的两个术语。活化络合物与过渡态的主要区别在于，活化络合物是指所有可能的中间体，而过渡态是指具有最高势能的中间体。

引用

1.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”活化络合物在化学中的意义。2.“过渡状态”，维基百科，维基媒体基金会，2017年10月9日，  这里有。3.“激活复合体”，维基百科，维基媒体基金会，2017年10月29日，可在此处查阅。 2.“过渡状态”，维基百科，维基媒体基金会，2017年10月9日，  3.“激活复合体”，维基百科，维基媒体基金会，2017年10月29日，