弱电解质是一种不在水中溶解或分解的化学物质，如果它能导电的话，也是一种差的导体。电解质 "一词有特定的科学和医学含义，但最普遍的理解是指任何形式的携带电荷的盐。电解质帮助人们保持身体化学平衡，并且在一些工业和制造业环境中也很有用。说一种电解质是 "弱 "的，通常是指其离子电荷的分解，并允许研究人员预测它在特定溶液或特定情况下的反应。强电解质通常在水中完全电离，并提供同等数量的阳离子（或带正电的离子）和阴离子（或带负电的离子）。另一方面，被归类为 "弱 "的电解质在水中只会轻微电离，产生很少的离子，因此这些溶液是不良的电导体。

评估电解质强度

一种物质的电解强度通常可以通过测量已知浓度的该物质溶液的电导率来确定。有表格列出了许多物质的Qsp或离子常数，这是衡量其电离程度的一个标准。

仅仅通过检查其化学式就能将弱电解质与强电解质区分开来，就不是那么简单了。弱的化合物通常由共价键或化学键组成，其中电子由两个原子共享。强电解质至少有一个离子键，其中一个原子的电子被转移到另一个原子上，产生两个离子，然后通过静电力固定在一起。然而，大多数化学键都有一些离子和共价的特性，因此需要一些化学知识来合理估计一个化合物的电解强度。

不过，一般来说，大多数有机酸及其盐类，以及有机碱的盐类，从电解质的角度来看是弱的。水溶性低的物质也可能被归类为弱。但需要注意的是，从技术角度来看，溶解度与电解质强度是不同的。

水中电离

纯水本身不是一个好的电导体，蒸馏水或去离子水，其中所有的离子都已被去除，不会轻易地传导电流。然而，如果加入像食盐（NaCl）这样的强电解质，盐会溶解，产生Na+离子和Cl-离子。Na+能够接受来自电源负极的电子，而Cl-会将电子输送到正极，从而导致电流净流过溶液。添加的盐越多，溶液的导电性就越强，直至饱和。

在弱电解质中，这种解离为离子的现象只发生在很小的范围内，通常远低于10%。弱电解质的绝大部分仍然是其在溶液中的原始结合形式。在这种情况下，没有足够的离子来携带电流。

了解非电解质

除了弱电解质和强电解质之外，非电解质是指在水溶液中不会电离到任何明显程度的物质，其溶液根本不导电。大多数有机物质，除非含有酸或碱的功能，都是非导体，因此是非电解质。例如，糖和酒精是没有酸或碱功能的有机化合物，因此在溶液中不会产生离子。

实际应用

了解物质在化学层面上结合和反应的不同方式对大多数制造学科都很重要，而按强度快速识别和隔离电解质是许多不同化学反应的一个重要部分。化学家和研究人员经常在任何数量的不同实验和测试中使用这种知识，以实现酸和碱的正确平衡。这对许多药品制造工作和医学试验至关重要，但也对诸如工程食品化学和家用化学品甚至美容产品的成分有影响。