什么是离子键？(ionic bonds?)

离子键是两个原子之间的一种静电键，弱于共价键，但通常强于氢键或范德瓦尔斯力，而范德瓦尔斯力正是保持水的力量。它们是离子相互吸引形成的。离子键的典型参与者是金属和非金属，如钠和氯。钠和氯结合形成一种典型的离子键合分子，氯化钠或普通食盐。...

Sodium gives up an electron to chlorine, creating an ionic bond that makes salt.

离子键是两个原子之间的一种静电键，弱于共价键，但通常强于氢键或范德瓦尔斯力，而范德瓦尔斯力正是保持水的力量。它们是离子相互吸引形成的。离子键的典型参与者是金属和非金属，如钠和氯。钠和氯结合形成一种典型的离子键合分子，氯化钠或普通食盐。

离子键可以用电子轨道理论来解释。每个原子都有一个等于或大于一的电子轨道。每个轨道都有一个最大电子极限，在这个极限之后，一个新的轨道被创建。我们所知道的元素的轨道数范围从氢或氦的1到原子序数大于铀的大分子的6、7或8。

电子轨道“希望”拥有最大数量的电子。这时它们处于最低或最稳定的能量状态。当一个从其顶轨道上只缺少一个电子的原子与一个在其顶轨道上只有一个电子的原子接触时，“想要”的原子从另一个原子“偷走”一个电子，从而稳定其轨道。结果是，它现在比质子多了一个电子，使其带负电。被盗电子的“受害者”相应地获得正电荷。在电磁理论中，对立面相互吸引，因此原子被迫相互缠绕，直到被热分解。这就是离子键。。

由于电子轨道在离子键中略微重叠，因此它们被认为是弱共价键，或由共享电子结合。最强的键是高度共价键，电子壳层彼此深度重叠。钻石就是一个例子。离子键和共价键之间的原子差异使钻石的熔点比岩盐的熔点高得多。有时，离子键中离子之间的电子差大于1。极性差越大，键就越牢固。。

浸入水中通常会击打离子结合材料，使其充分溶解。离子键合材料的分子性质也使其易于排列成晶体。除非熔化或悬浮在溶液中，否则它们是可怕的导电体。

发表于 2022-02-08 20:05
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分类：科学

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