电子增益焓(electron gain enthalpy)和电负性(electronegativity)的区别

电子是原子的亚原子粒子。电子无处不在，因为每种物质都是由原子组成的。然而，在某些化学反应中，电子是非常重要的，因为电子的交换是这些反应中反应物和产物之间的唯一区别。电子增益焓和电负性是用来解释电子与原子结合的两个化学术语。电子增益焓是当一个电子从外部获得时，原子释放的能量。电负性是原子从外部获得电子的能力。因此，电子增益焓量化了电负性。电子增益焓和电负性的主要区别在于电子增益焓是用kJ/mol单位...

主差电子增益焓(main difference electron gain enthalpy) vs. 电负性(electronegativity)

覆盖的关键领域

1.什么是电子增益焓-定义、单位、放热和吸热反应2.什么是电负性-定义、测量单位、周期变化3.电子增益焓和电负性之间的差异-主要差异的比较

关键词：原子，电子，电子亲和性，电负性，电子增益焓，吸热，放热，鲍林标度

什么是电子增益焓(electron gain enthalpy)？

电子获得焓是中性原子或分子从外部获得电子时焓的变化。换句话说，它是中性原子或分子（在气相中）从外部获得电子时释放的能量。因此，电子增益焓只是电子亲和性的另一个术语。电子增益焓的测量单位为kJ/mol。

新的电子加成导致一种带负电荷的化学物质的形成。这可以用如下符号表示。

X+e–→ X–+能量

然而，电子增益焓和电子亲和性之间有区别。电子增益焓表示获得电子时释放到周围的能量，而电子亲和性表示获得电子时周围吸收的能量。因此，电子增益焓为负值，而电子亲和力为正值。基本上，这两个术语代表相同的化学过程。

Figure 1: Hydrogen electron configuration is 1s1. It can gain one more electron to fill its electron shell and become stable. Therefore, the electron gain enthalpy is a negative value for this electron gaining.

电子的增益焓让我们知道电子与原子的结合有多强。释放的能量越大，电子的增益焓就越大。电子获得焓的值取决于获得电子的原子的电子构型。把电子加到中性原子或分子上释放能量。这叫做放热反应。这个反应产生负离子。电子增益焓为负值。但是如果另一个电子要加入到这个负离子中，为了继续这个反应，应该给它能量。这是因为入射电子被其他电子排斥。这种现象称为吸热反应。在这里，电子增益焓将是一个正值。

什么是电负性(electronegativity)？

电负性是原子从外部吸引电子的能力。这是原子的定性性质，为了比较每个元素中原子的电负性值，使用了相对电负性值所在的标度。这个尺度被称为“鲍林尺度”，根据这个尺度，原子所能具有的最高电负性值是4.0。考虑到其他原子吸引电子的能力，给出了它们的电负性值。

电负性取决于原子序数和元素中原子的大小。当考虑周期表时，氟（F）的电负性为4.0，因为它是一个小原子，价电子位于原子核附近。因此，它可以很容易地从外部吸引电子。另外，氟的原子序数为9；它有一个空位轨道来容纳一个或多个电子，以遵守八位元规则。因此，氟很容易从外面吸引电子。

Figure 2: Allen scale is a different scale used to give the electronegativity of atoms. However, Pauling scale is the generally used scale in which 4.0 is the maximum electronegativity value.

电负性使两个原子之间的键具有极性。如果一个原子的电负性比另一个原子大，那么电负性高的原子可以吸引键上的电子。这使得另一个原子由于周围缺少电子而部分带正电荷。因此，电负性是将化学键分为极性共价键、非极性共价键和离子键的关键。离子键发生在两个原子之间，它们之间的电负性差别很大，而共价键发生在原子之间，原子之间的电负性差别很小。

元素的电负性是周期性变化的。元素周期表根据元素的电负性值对元素进行了更好的排列。当考虑周期表中的一个周期时，每个元素的原子大小从周期的左边到右边递减。这是因为价壳层中的电子数和原子核中的质子数都增加了，因此电子与原子核之间的吸引力逐渐增大。因此，电负性也会随着时间的推移而增加，因为来自原子核的吸引力会增加。这样原子就可以很容易地从外面吸引电子。