利用键能求焓变
你可以用键能来计算化学反应的焓变。这个示例问题说明了该怎么做。
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在开始之前，您可能希望复习热化学定律以及吸热和放热反应。单键能量表可以帮助您。
焓变问题
估算以下反应的焓变化ΔH：
H2（g）+Cl2（g）→ 2盐酸（克）
解决方案
要解决此问题，请按照简单步骤考虑反应：
步骤1：反应物分子H2和Cl2分解成原子。
H2（g）→ 2小时（克）氯2小时（克）→ 2 Cl（g）
步骤2：这些原子结合形成HCl分子。
2小时（克）+2毫升（克）→ 2盐酸（克）
在第一步中，H-H和Cl-Cl键被破坏。在这两种情况下，一摩尔的键都断裂了。当我们查找H-H和Cl-Cl键的单键能量时，我们发现它们分别为+436 kJ/mol和+243 kJ/mol，因此对于反应的第一步：
ΔH1=+（436 kJ+243 kJ）=+679 kJ
键断裂需要能量，因此我们预计该步骤的ΔH值为正值。
在反应的第二步，形成了两摩尔的H-Cl键。键断裂释放能量，因此我们预计这部分反应的ΔH为负值。使用该表，发现一摩尔H-Cl键的单键能量为431 kJ：
ΔH2=-2（431 kJ）=-862 kJ
应用赫斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2
ΔH=+679千焦-862千焦ΔH=-183千焦
回答
反应的焓变为ΔH=-183 kJ。
- 发表于 2021-09-15 09:49
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- 分类：化学
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