键离解能定义为均匀断裂化学键所需的能量。均质破裂通常产生自由基。该能量的简写符号为BDE、D0或DH°。键离解能通常被用来衡量化学键的强度，并用来比较不同的键。注：焓变化取决于温度。键离解能的典型单位为kJ/mol或kcal/mol。可使用光谱法、量热法和电化学方法通过实验测量键离解能。

关键收获：键离解能

• 键离解能是破坏化学键所需的能量。
• 这是一种量化化学键强度的方法。
• 只有双原子分子的键离解能等于键能。
• 最强的键离解能是Si-F键。共价键的能量最弱，与分子间作用力的强度相当。

键离解能与键能

对于双原子分子，键离解能仅等于键能。这是因为键离解能是单个化学键的能量，而键能是分子内某一类型所有键的所有键离解能的平均值。

例如，考虑从甲烷分子中去除连续的氢原子。第一个键离解能是105 kcal/mol，第二个是110 kcal/mol，第三个是101 kcal/mol，最后一个是81 kcal/mol。因此，键能是键离解能的平均值，或99 kcal/mol。事实上，键能并不等于甲烷分子中任何C-H键的键离解能！

最强和最弱的化学键

根据键离解能，可以确定哪些化学键最强，哪些最弱。最强的化学键是Si-F键。F3Si-F的键离解能为166 kcal/mol，而H3Si-F的键离解能为152 kcal/mol。认为Si-F键如此强的原因是两个原子之间存在显著的电负性差异。

乙炔中的碳-碳键也具有160 kcal/mol的高键离解能。中性化合物中最强的键在一氧化碳中为257 kcal/mol。

因为弱共价键实际上具有与分子间作用力相当的能量，所以没有特别弱的键离解能。一般来说，惰性气体和过渡金属碎片之间的化学键最弱。测得的最小键离解能是氦二聚体He2中原子之间的离解能。二聚体通过范德华力结合在一起，其键离解能为0.021 kcal/mol。

键离解能与键离解焓

有时术语“键离解能”和“键离解焓”可以互换使用。然而，这两者并不一定相同。键离解能是0 K时的焓变。键离解焓，有时简称键焓，是298 K时的焓变。

键离解能有利于理论工作、模型和计算。键焓用于热化学。请注意，在大多数情况下，两种温度下的值没有显著差异。因此，即使焓确实取决于温度，忽略这种影响通常不会对计算产生很大影响。

均裂和异裂解离

键离解能的定义是指均匀断裂的键。这是指化学键的对称断裂。然而，键可以不对称地或非对称地断裂。在气相，异相裂解释放的能量大于均相裂解释放的能量。如果存在溶剂，能量值会急剧下降。

来源

• 布兰克斯比，S.J。；埃里森，G.B.（2003年4月）。“有机分子的键离解能”。化学研究报告。36 (4): 255–63. 内政部：10.1021/ar020230d
• IUPAC，《化学术语简编》，第二版（“黄金书”）（1997年）。
• Gillespie，Ronald J.（1998年7月）。共价和离子分子：为什么BeF2和AlF3是高熔点固体，而BF3和SiF4是气体。化学教育杂志。75 (7): 923. 内政部：10.1021/ed075p923
• 罗伯特·凯列斯基；克拉卡，埃尔菲；克雷默，迪特尔（2013）。“化学中最强键的识别”。《物理化学杂志》A.117（36）：8981-8995。内政部：10.1021/jp406200w
• 罗耀荣（2007）。化学键能综合手册。博卡拉顿：华润出版社。ISBN 978-0-8493-7366-4。