化学方程式描述了化学反应中发生的情况。方程式确定了反应物(起始材料)和产物(生成物质)、参与者的配方、参与者的相(固体、液体、气体)、化学反应的方向以及每种物质的量。化学方程式平衡了质量和电荷,这意味着箭头左侧的原子数量和类型与箭头右侧的原子数量和类型相同。方程式左侧的总电荷与方程式右侧的总电荷相同。首先,重要的是要学习如何平衡质量方程。
平衡化学方程式是指在反应物和产物的数量之间建立数学关系。这些量用克或摩尔表示。
写平衡方程式需要练习。这个过程基本上有三个步骤。
1) 写出不平衡方程。
2) 平衡方程式。
3) 指示反应物和产物的物质状态。
氧化锡用氢气加热,形成锡金属和水蒸气。写出描述这个反应的平衡方程式。
1) 写出不平衡方程。
SnO2+H2→ Sn+H2O
如果您在书写产品和反应物的化学式时遇到困难,请参阅常见多原子离子和离子化合物的公式表。
2) 平衡方程式。
看看这个等式,看看哪些元素是不平衡的。在这种情况下,方程式左侧有两个氧原子,右侧只有一个。将系数2放在水面前,以纠正此问题:
SnO2+H2→ Sn+2 H2O
这使氢原子失去平衡。现在左边有两个氢原子,右边有四个氢原子。为了得到右边的四个氢原子,将氢气的系数加上2。系数是一个位于化学式前面的数字。记住,系数是乘数,所以如果我们写2H2O,它表示2x2=4个氢原子,2x1=2个氧原子。
SnO2+2h2→ Sn+2 H2O
这个等式现在是平衡的。一定要仔细检查你的数学!方程的每一侧有1个锡原子、2个氧原子和4个氢原子。
3) 指示反应物和产物的物理状态。
要做到这一点,你需要熟悉各种化合物的性质,或者你需要被告知反应中化学物质的相。氧化物是固体,氢形成双原子气体,锡是固体,术语“水蒸气”表示水处于气相:
SnO2(s)+2 H2(g)→ Sn(s)+2 H2O(g)
这是反应的平衡方程式。一定要检查你的工作!记住,质量守恒要求方程两边每个元素的原子数相同。将每个原子的系数(前面的数字)乘以下标(元素符号下面的数字)。对于该方程,方程的两侧包含:
如果你想要更多的练习,复习另一个平衡方程的例子或者尝试一些工作表。如果你认为你已经准备好了,试着做一个小测验,看看你是否能平衡化学方程式。
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