什么是配价(valency)？

一种元素的原子与其他元素的精确数量的原子化学结合的性质称为价。价是一个整数，表示一个元素的原子可以连接或替换多少个氢原子。

价态取决于原子的以下能力：

• 提供
• 接受
• 共享电子。

从原子结构理论的观点来看，价态是一种化学元素的原子属性，它参与与多个价电子形成化学键。价态的数值由一个原子参与化学相互作用产生化学键的电子数决定。

只有位于原子最外层的电子才能参与化学反应，因为它们具有很高的能量。这些电子称为价电子，化学元素的价态等于这些电子的数目。

有些化学元素不与其他元素结合。它们被称为惰性气体或惰性气体。电子在原子最外层的排列非常稳定，这防止了它们发生化学反应。因此，价态也可以确定为电子的数量，一种元素的原子提供、接受或共享这些电子，以获得稳定的惰性气体构型。通常，化学元素的化合价等于：

• 金属的价态=价电子数，
• 非金属的价=8减去价电子数。

元素的化合价可以是：

• 恒定价，
• 变价。

化学元素的化合价取决于：

• 原子的状态，
• 与之相关的其他元素的性质，
• 反应发生的条件。

例如，在缺氧的情况下，碳形成的碳氧化物的化合价为2，而过量的氧形成的碳氧化物的化合价为4。

在这种情况下，当元素提供或获得电子时，其价态可为：

• 正价态–对于提供电子的元素，
• 负价-用于获得电子的元素。

什么是共价性(covalency)？

特定元素的原子通过与其他空轨道原子共享电子而形成的键数称为共价。共价是一个整数，并且总是一个正数。

某种元素的原子能够形成的共价键的总数是有限的。共价键的饱和是由于原子有限的共价能力，即它们形成严格定义数量的键的能力。原子中价轨道的总数（可用于形成化学键的轨道）决定了元素的最大可能共价。已经用于键合轨道的原子数决定了某种化合物中元素的共价性。因此，一种元素的共价性通常由参与共价键形成的价轨道总数来表征。

元素的共价性可以是：

• 恒定共价，
• 可变共价性。

配价(valency)和共价性(covalency)的相似点

价态和共价态之间的相似性如下：

• 原子的价态和共价态由原子最外层的构型决定。
• 价态和共价态与元素参与化学反应和形成化学键的能力有关。
• 原子对惰性气体稳定性的追求决定了原子的价态和共价态。
• 某些元素的价态和共价态是恒定的，而另一些元素的价态和共价态是可变的。
• 价和共价是整数，

配价(valency)和共价性(covalency)的区别

1.释义

配价：

一种元素的原子与其他元素的精确数量的原子化学结合的性质称为价。它显示了一种元素的原子能连接或取代多少氢原子。

共价性：

特定元素的原子通过与其他空轨道原子共享电子而形成的键数称为共价。

2.数值

配价：

价可以是正整数或负整数。

共价性：

共价总是一个正整数。

3.粘结

配价：

价态属于具有离子键和共价键的元素。

共价性：

共价性属于具有共价键的元素。

4.空轨道

配价：

价态取决于原子中填充可用空轨道所需的电子数。

共价性：

共价性由原子中的空轨道数决定。

5.电子交换

配价：

原子价与提供、接受或共享电子的原子有关。

共价性：

共价性与共享电子的原子有关。

总结

• 一种元素的原子与其他元素的精确数量的原子化学结合的性质称为价。它显示了一种元素的原子能连接或取代多少氢原子。
• 特定元素的原子通过与其他空轨道原子共享电子而形成的键数称为共价。
• 价可以是正整数或负整数。
• 它涉及具有离子键和共价键的元素以及提供、接受或共享电子的原子。
• 价态取决于原子中填充可用空轨道所需的电子数。
• 共价总是一个正整数。
• 共价性涉及具有共价键的元素和共享电子的原子。
• 共价性由原子中的空轨道数决定。