什么是键的焓？(bond enthalpy?)
键焓是热力学研究中的一个术语，指的是打破分子内任何两个原子之间形成的化学键所需的能量。由于化学反应中的化学键强度各不相同，《键焓表》中的键焓值是以平均数的形式给出的。通常，这些数值以kJ/mol表示，尽管它们有时以kJ mol-1出现。由于该值可用于确定化学反应中预期发生的热交换，它有时可与键解离焓和键解离能等术语互换使用。
化学键的断裂以不同方式发生。导致阴离子（带负电的离子）和阳离子（带正电的离子）的中性分子的裂变或劈裂是通过异质裂解发生的。相反，如果破坏分子的键导致两个未配对的电子，或自由基，那么这个过程是通过同质裂变开始的。
在分子化学中，键焓也指系统内热力学反应的概率。这种可能性要考虑的变量之一当然是键的强度。一般来说，最强的键是在最短的形成中发现的，因为涉及的分子较少。此外，为了使反应是内热的，系统必须接受能量。否则，随着能量的损失，该反应将被定义为放热，并将产生一个焓值较低的新键。
鉴于上述情况，也可以说，键焓代表储存在化学键中的能量量。事实上，当化学反应发生时发生的热交换或能量转移，可以通过用形成键所需的能量减少键焓值来计算。考虑到一个化合物的化学方程式，焓是一个发生在方程式的反应物一侧的内热过程。与此相反，放热反应，或产生化学键所需的能量，则在方程式的产物侧表示。
然而，除非是一个封闭系统，否则一个系统的总焓值无法精确确定。由于极少有系统是完全孤立存在的，因此要计算系统内的焓变。这种变化的方向取决于化学反应是内热的还是外热的。在前者中，焓变是由进入系统的能量量来衡量的，而在后者中则由释放的能量量来衡量。两种反应中的焓变值都是相同的，并表示为+V或-V。
- 发表于 2022-02-09 16:21
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- 分类：科学
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